Quimica

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PRÁCTICO Nº4
TERMODINÁMICA

I. INTRODUCCIÓN

Las propiedades termodinámicas de un sistema vienen dadas por los atributos físicos macroscópicos observables del sistema, mediante la observacióndirecta o mediante algún instrumento de medida.
Un sistema está en equilibrio termodinámico cuando no se observa ningún cambio en sus propiedades termodinámicas a lo largo del tiempo.
Latermodinámica estudia las formas de energía y sus transformaciones, prediciendo cuando un proceso está favorecido. La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor. Al realizar un trabajo otransferir calor a un sistema estamos transformando nuestra energía en energía potencial o cinética sobre el sistema.

El calor es la forma de energía que fluye a través de los límites o fronterasdel sistema en respuesta a un gradiente de temperatura. El calor fluye del cuerpo más caliente al más frío. La termoquímica estudia el calor absorbido o liberado en una reacción química, en un cambiode fase o en la disolución de un compuesto, por ejemplo. La mayoría de las reacciones en el laboratorio se llevan a cabo a presión constante:

Q = Hr
Hr < 0 reacción exotérmica
Hr > 0 reacciónendotérmica

II. ACTIVIDADES Y PROCEDIMIENTO

Actividad 1: Transferencia de calor entre dos cuerpos
• Coloque en un matraz erlenmeyer 30 mL de agua, mida su temperatura y deje el termómetro dentrode la solución.
• Pese un trozo de metal (aluminio, cobre, zinc, etc), y caliéntelo en el mechero por aproximadamente 5 minutos.
• Introduzca el trozo metálico en el matraz con agua y cubra con unvidrio de reloj.
• Mida la máxima temperatura alcanzada por el agua.ç
• Calcule el calor transferido y la temperatura del trozo metálico antes de sumergirlo en el agua.

Actividad 2: Calor dedisolución de líquidos (trabajar en la campana de extracción)
• Coloque en un matraz erlenmeyer 30 mL de agua, mida su temperatura y dejar el termómetro dentro de la solución.
• Añada 3 mL de HCl...
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