Quimica

1) Clasifique los siguientes compuestos como iónicos o covalentes

a) MgBr2 : Mg= 1.2 Br= 2.8 2.8-1.2=1.6 covalente
b) HCl : H= 2.2 Cl= 3.16 3.16-2.2=0.96 covalente
c) CS2 : C= 2.55 S= 2.582.58-2.55= 0.03 covalente
d) K2S: K=0.82 S=2.58 2.58-0.82=1.76 covalente
e) CuCl: Cu=1.90 Cl=3.16 3.16-1.90=1.26 covalente
f) CF4 : C=2.55 F= 3.98 3.98-2.55= 1.43 covalente

2)Determine la hibridación del átomo del central en las siguientes moléculas:
a) CO2 : C: 1S2 2S2 2P2 4ē + 2= 6 3 pares de ē SP
b) ClBr3: Cl: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 7 ē + 3= 10 4 pares de ēSP3
c) BrF5: Br: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P5 7ē+5=12 2 pares de ē SP
d) SiBr4: Si: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 4ē + 4= 8 4 pares de ē SP3
e) AlL3: Al: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 3ē + 3= 6 3 pares deē SP2

3) ¿Cuál es la geometría de las siguientes moléculas?
a) SO2 : triangular plana
b) CrF6 :
c) PCl3 : tetraedrica
d) BBr3 :
4) ¿Cuántas estructuras resonantes tiene el ión nitrato(NO3-)?, represente el híbrido de resonancia.
*N= cinco electrones de valencia
*O=seis electrones de valencia
uno más por la carga negativa
suman un total de 24 (5 + (3 × 6) + 1) electrones paracuatro átomos.

5) Diga la diferencia entre los siguientes conceptos:

a)
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE
Se forma cuando uno o más del nivel de valencia se transfieren al nivel de valencia deotro Se establece un equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión entre ambos átomos

b)
ORBITALES ATOMICOS ORBITALES HIBRIDOS
es una determinada solución particular, espacial eindependiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano
Pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. Lahibridación de orbitales da como resultado orbitales de enlace que son combinación lineal de sus componentes

c)
PAR ELECTRONICO COMPARTIDO PAR ELECTRONICO LIBRE
Forma enlaces con otros atomos y forman...