Quimica
Páginas: 4 (943 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2010
La Tabla Periódica
(Los Elementos y la Estructura Atómica)
Jorge Rafael Martínez Peniche
Capítulo 2. Las Teorías
Estructura Electrónica y Tabla Periódica
Sabiendo que losátomos no son indivisibles sino que están formados por partículas subatómicas con cargas eléctricas y masas características, y con nuevos experimentos que evidenciaban que en los átomos habíaconcentraciones de masa y grandes espacios vacíos, el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), y el científico danés Henrik David Niels Bohr (1885-1962), propusieron, a principios del presente siglo,los llamados modelos planetarios o nucleares para los átomos.
Ernest Rutherford
Henrik David Niels Bohr
En estos modelos se plantean como puntos fundamentales que los átomostienen una parte central llamada núcleo en la que reside la casi totalidad de la masa del átomo. El núcleo está cargado positivamente es decir, los protones están en el núcleo del átomo. Loselectrones giran alrededor del núcleo.
En el modelo de Bohr los electrones se acomodan en capas alrededor del núcleo. Cada capa tiene una energía distinta, los electrones sólo pueden tener laenergía correspondiente a la capa en que se encuentran y ninguna otra. Por esta razón, a las capas de Bohr se les llama también niveles de energía.
Al hecho de que los electrones no puedan tomarcualquier valor de energía se le conoce como cuantización de la energía; a la vez se dice que la energía de los electrones en los átomos está cuantizada.
El modelo atómico de Bohr es por tantoun modelo cuántico.
Conviene en este punto hacer la observación de que las energías de los electrones en los átomos son siempre negativas, o sea se encuentran por debajo del cero deenergías. Esto es así debido a una convención en Electrostática que establece que las energías de atracción (unión) son negativas. Las cargas de diferente signo se atraen (como es el caso de los...
(Los Elementos y la Estructura Atómica)
Jorge Rafael Martínez Peniche
Capítulo 2. Las Teorías
Estructura Electrónica y Tabla Periódica
Sabiendo que losátomos no son indivisibles sino que están formados por partículas subatómicas con cargas eléctricas y masas características, y con nuevos experimentos que evidenciaban que en los átomos habíaconcentraciones de masa y grandes espacios vacíos, el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), y el científico danés Henrik David Niels Bohr (1885-1962), propusieron, a principios del presente siglo,los llamados modelos planetarios o nucleares para los átomos.
Ernest Rutherford
Henrik David Niels Bohr
En estos modelos se plantean como puntos fundamentales que los átomostienen una parte central llamada núcleo en la que reside la casi totalidad de la masa del átomo. El núcleo está cargado positivamente es decir, los protones están en el núcleo del átomo. Loselectrones giran alrededor del núcleo.
En el modelo de Bohr los electrones se acomodan en capas alrededor del núcleo. Cada capa tiene una energía distinta, los electrones sólo pueden tener laenergía correspondiente a la capa en que se encuentran y ninguna otra. Por esta razón, a las capas de Bohr se les llama también niveles de energía.
Al hecho de que los electrones no puedan tomarcualquier valor de energía se le conoce como cuantización de la energía; a la vez se dice que la energía de los electrones en los átomos está cuantizada.
El modelo atómico de Bohr es por tantoun modelo cuántico.
Conviene en este punto hacer la observación de que las energías de los electrones en los átomos son siempre negativas, o sea se encuentran por debajo del cero deenergías. Esto es así debido a una convención en Electrostática que establece que las energías de atracción (unión) son negativas. Las cargas de diferente signo se atraen (como es el caso de los...
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