Quimica

¿Por qué no salen las cuentas?
(Estequiometria)
Objetivo:
Que el alumno analice las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química y aplique los conceptos teóricos sobre laestequiometria

Materiales y Sustancias

CANTIDAD | MATERIALES | SUSTANCIAS |
1 | Balanza granataria | 0.2g de Fe (limadura) |
1 | Soporte con aro | 0.3g de sulfato de cobre (II) |
1 | Tela deasbesto | Agua destilada |
1 | Capsula de porcelana (chica) | acetona |
1 | Agitador de vidrio | |
1 | Mechero | |
1 | Piza para tubo de ensaye | |
1 | Tubo de ensaye (12x 150) | |
1 |Probeta de 10 ml | |
1 | Vidrio de reloj | |
1 | imán | |
1 | Plato caliente | |
1 | Pinzas p/ tubo | |

Hipótesis: si conocemos la cantidad de los reactivos utilizados en una reacciónquímica, mediante cálculos estequiométricos podremos determinar teóricamente la cantidad de productos obtenidos.

Procedimiento:
Experimento 1 “transformación química del cobre”
Pesa 0.3 g de sulfatode cobre. Ajusta la balanza y procede a pesar con la mayor exactitud posible la capsula de porcelana. Anota la misma masa de la capsula en el cuadro de registro de datos. Ahora pesa en la mismacapsula 0.2 g de limadura de hierro y anota la masa de la capsula + masa de del hierro
Pasa el sulfato de cobre (II) al tuvo de ensaye y adiciona 5 ml de agua. Agita hasta disolver. Para lograr una mejordisolución calentar un poco sobre la flama del mechero de alcohol (cuidando de no calentar demasiado, para evitar proyecciones)
Una vez disuelto el sulfato de cobre (II), pasa esta solución a lacapsula que contiene el hiero y agita vigorosamente por espacio de 10 minutos, observa cómo se reduce el cobre
Deja asentar un poco y decanta la solución evitando tirar el cobre. Lava 2 veces con 3 mlde agua, desechando la solución. Finalmente repite la operación pero ahora con 3 ml de acetona
Procede a evaporar, colocando la capsula sobre la tela de asbesto y calienta de manera suave con la...