Quimica

INTRODUCCIÓN

Todo lo que nos rodea está formado por materia. Estudiaremos a lo largo de este trabajo las leyes generales de la materia con todas sus características específicas, haciendo hincapié en los cambios y las aplicaciones de estas en las reacciones físicas y químicas. Nos centraremos en el significado de estos conceptos, su medida y ejemplos de la vida cotidiana.
Trataremos desentar algunos conocimientos básicos para abordar en próximas unidades el estudio.
Como temas transversales que se podrían tratar en el desarrollo de este trabaje podemos citar: " la conservación de la masa, las lyes de proporción definida, ley de Abogadro, ley de Boyle ", etc.

Química:
LA CONSERVACIÓN DE LA MASA:
Un cambio ya se ha fisico o químico no provoca la creación de destrucción demateria sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempre constante.
LEY LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidadfija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una relación de número sencillos.
LEY DE LOS EQUIVALENTES:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relación en que ellos se combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un numero que representa su peso de combinaciónrelativo a los demás, pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por ejemplo el azufre)
Teoría atómica de Dalton:
Las anteriores leyes de las combinaciones químicas, totalmente experimentales y sin conexión entre sí, fueron reunidas y explicadas por Dalton. Dalton supuso que la materia era discontinua y que estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
La teoríaatómica afirma:
• Los elementos están constituidos por atomos, partículas discretas de materia, que ser indivisibles en inalterables.
• Todos los átomos del mismo elementos son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
• Los componentes se forman por la unión de atomos de los correspondientes elementos en una relación constante ysencilla enero.
Por lo tanto: como según Dalton en una relación química los átomos no cambian, sólo se reagrupar no puede haber variación de masa. Por lo tanto la masa se conserva.
Del mismo modo una teoría continua de la materia sería incapaz de explicar la ley de las proporciones definidas en cambio la teoría atómica puede hacerlo justificando la formación de compuestos a partir de unadeterminada proporción definida de atomos de los distintos elementos que la forma.
Para justificar la ley de las proporciones múltiples consideramos el ejemplo de los óxidos de cobre:
Las masas de cobre que se combinan con la misma de oxígeno han de estar en relación 1:2 es decir, de los números enteros sencillos.
Por último, en cuanto a la ley que los equivalentes diremos que las cantidades de loselementos A y B que reaccionan entre sí están en igual relación que las que reaccionarían con una cantidad fija de oxígeno y .
LEY DE ABOGADRO:
Abogadro trató de explicar los resultados obtenidos por Gay usac dentro de La teoría atómica. Para ello sugirió como hipótesis que dos proporciones de igual volumen en idénticas condiciones de un mismo gas o gases diferentes contienen igual número demoléculas, es decir, a igualdad de presión y temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases existe el mismo número de moléculas. Por esto, las relaciones volumétricas de los gases que se intervienen en una relación son sencillas.
Unidad de masa atómica:
Es la cantidad en gramos equivalentes a la doceava parte de un átomo de carbono doce.
Mol:
Es el número de granos que coincide con su peso...