Quimica

Ejercicios de estructura atómica y moles.
Dra. Diana Abril Milán.

1. Para las siguientes especies señale el número de protones, electrones y neutrones.
Cl17 35 , Te52106 , U92187 , Cl1736 ,C6 13, Ga3164
a) Seleccione un par de isótopos.

2. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos.

Na, Rb, N, Sb, Cl, I, Al, P, Te, Kr, O.

a) Indique en cada casoperiodo y grupo en la tabla periódica.
b) Indique si es metal o no metal
c) Entre el Na y el Rb. ¿Cuál tendrá mayos radio atómico?
d) Entre el O y el Te ¿Cual será más electronegativo?3. Cuantos átomos existirán en una bolsa de 1 kg de Fe metálico.
4. Cuantos moles hay en 400 g de Na metálico.
5. En una piscina de 8 m por 4 m, ¿Cuántas moléculas de agua habrán?
6. Enun globo de He que contiene 2 moles de este gas, ¿cuantos átomos habrán?
7. Para las siguientes combinaciones de números cuánticos indique cuáles no pueden existir.
  | n | l | m | s |
a | 1| 0 | 0 | +1/2 |
b | 2 | 2 | 1 | -1/2 |
c | 3 | 2 | -2 | -1/2 |
d | 3 | -2 | 0 | +1/2 |
e | 2 | 0 | -1 | +1/2 |
f | 2 | 1 | 0 | 0 |
g | 2 | 1 | 1 | +1/2 |
8. ¿Cuántos electrones cabenen los orbitales del nivel n = 3? Dibuja la solución en forma de diagrama.
9. Escribe los valores de los cuatro números cuánticos para los electrones del berilio.

10. Para la siguienteconfiguración electrónica indique:

1s↑↓ 2s↑↓ 2px↑↓ 2py↑↓ 2pz↑↓ 3s↑↓ 3px↑↓ 3py↑↓ 3pz↑↓ 4s↑↓ 3d1↑↓ 3d2↑↓ 3d3↑ 3d4↑ 3d5↑

a) A que elemento corresponde dicha configuración.
b) Indique los númeroscuánticos de los electrones destacados.
11. Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) En un átomo de Cromo, en su estado fundamental, hay 5 electrones desapareadosen el subnivel 3s.
b) La primera energía de ionización del Neón es más alta que la del Litio.
d) Los números cuánticos que caracterizan el electrón de valencia del Cesio, en su estado fundamental,...