Quimica

Tema 3 Reacción Química.

3.1 Reacciones de Síntesis.
Las reacciones de síntesis son las que se unen dos o más elementos para dar lugar a otros, es lo contrario a la degradación.

3.1.1 Hidruros, Carburos, Nitruros y Fosfuros.
Nitruros.
Un nitruro es un compuesto de nitrógeno con un elemento menos electronegativo, donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3.

Carburos.Los carburos son binarios compuestos inorgánicos que contienen carbono.
Los carburos se pueden clasificar en dos grandes categorías: los carburos iónicos y de los carburos covalentes.

Hidruros.
La formación de compuestos binarios de hidrógeno con otros elementos, se llaman hidruros. El hidrógeno se combina con la mayoría de los metales y no metales (exceptuando los gases nobles). Hidruros seclasifican en tres tipos principales, dependiendo de sus propiedades físicas y químicas y los tipos de vinculación:
Iónicos o sal o como hidruros salinos.
Covalentes o hidruros moleculares.
Hidruros metálicos o intersticiales.

Fosfuros.
Un compuesto binario de fósforo con un elemento más electropositivo. Fosfuros muestran una amplia gama de propiedades. Alcalinos y metales de las tierrasalcalinas fosfuros forma iónica, como Na 3 P y Ca 3 P 2, que se hidroliza rápidamente por el agua. Los fosfuros otros metales de transición son inertes sólidos metálicos de aspecto con altos puntos de fusión y conductividad eléctrica.

3.1.3 Sulfuros y Haluros. Hidrácidos.
Sulfuro.
Un compuesto de azufre bivalente con un elemento electropositivo o grupo, especialmente en un compuesto binario deazufre con un metal. 

Haluros.
Un compuesto de un halógeno con un elemento o radical.

Hidrácidos.
Es un acido compuesto de hidrógeno y un halógeno.

3.1.4 Óxidos: Metálicos y No Metálicos.
Óxidos Metálicos.
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales alestar expuesto al oxigeno del aire.

Óxidos No Metálicos.
Los óxidos no metálicos son los compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

3.2 Reacciones de Análisis. (O de Descomposición)
Este tipo de reacción es contraria a la de síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas paraformar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas.

3.2.1 Descomposición.
Es lo mismo que las reacciones de análisis (Según mis investigaciones.)

3.3 Reacciones de Sustitución.
En esta reacción es en la que un átomo o un grupo de átomos son sustituidos por otros átomos o grupos de átomos. Se conocen como reacciones de simpledesplazamiento.

3.3.1 Reacciones de intercambio iónico.
El intercambio iónico es un proceso en el cual los iones de una carga de determinados datos contenidos en una solución se retiran de la solución por adsorción en un material sólido, que se sustituye por una cantidad equivalente de otros iones de la misma acusación emitida por el sólido. Los iones de carga opuesta no se ven afectados.
Lasreacciones de intercambio iónico se rigen por la ley del equilibrio químico, es decir, que se mantienen hasta las concentraciones de diversos iones llegar a ciertas proporciones especificadas
3.3.1.1 Teorías Acidez: S Arrhenius; J Bronsted & T Lowry; W Lewis.

S. Arrhenious.
De acuerdo con la definición de Arrhenius, un ácido es cualquier sustancia que al disolverse en agua, tiende a aumentar lacantidad de H+.
Según la teoría de Arrhenius, el protón (H+) es responsable de propiedades ácidas, mientras que el ión hidroxilo (OH-) es responsable de básica (alcalina) propiedades.

J. Bronsted & T Lowry.
La teoría que propusieron dice que los ácidos son sustancias que tienen la tendencia a donar un protón a otra molécula mientras que las bases son sustancias que tienen la tendencia a...