Quimica

1. Defina los términos siguientes:
a) Calor .- puede ser definido como la energía resultante de diferentes tipos de combustiones

b) Entalpia .- : Medida de latotalidad del calor de una sustancia que es igual a la suma de la energía interna más el producto de un volumen por la presión exterior. También llamada contenido de calor.c) Capacidad térmica específica.- Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.

d) Reacciónendotérmica.- Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.

e) Reacción exotérmica.- Se dice de aquella reacción química que generacalor.

2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?


3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con unareacción y qué con una disolución?
Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importanteindicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?

Se tiene que detallar el estado físico de los componentes o compuestos que participa en la reacción ya que paracalcular la K de eq donde K=(Prod)/(React) solo se calculara las concentraciones de los componentes que se encuentren en estado gaseoso, liquido o en solución y no los queestán en estado solido

Bibliografía
 http://www.definicionabc.com/ciencia/calor.php

 Mortimer, C. E.; “Química”; Grupo Editorial Iberoamérica; México, 1983.