Quimica

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DEPARTAMENTO DE QUIMICA

GUIA DE EJERCICIOS QUIMICA GENERAL

SOLUCIONES.

1.- A 50 ml de solución de NaOH de densidad 1,131 g/cc y 12% en peso se agregaron 8 g de NaOH sólido. Calcule el % p/p de la solución resultante.
Resp.: 26.14% p/p.

2.- La solubilidad del bicarbonato de sodio, NaHCO3, en agua caliente es de 164 g de sal en 1000 ml de agua. Exprese esta solubilidad en % p/p.Resp.: 14.09 % p/p.

3.- Se mezclaron 25 ml de solución de NH3 al 4.9% p/p de NH3 de densidad 0.979 g/ml, con igual volumen de otra solución al 7.3% p/p de NH3 de densidad 0.970 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?.
Resp.: 3.49 Molar.

4.- ¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio, Na2CO3, que contiene 10.6 mg de esta sal en 1 ml de solución?Resp.: 0.1 Molar.

5.- El contenido de cafeína en una taza de café de 125 ml es de 125 mg. Calcule la molaridad de esta solución. Si la fórmula molecular de la cafeína es C8H10N4O2 * H2O.
Resp.: 0.00472 Molar.

6.- Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones:
a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2.45 litros.
b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml desolución.
c) 0.422 mol de AgNO3 en un volumen total de 742 ml.
Resp.: a) 0.55 molar. b) 0.022 molar. c) 0.569 molar.

7.- Una solución de MgC12 tiene una concentración de 29% p/v. Calcular la molaridad de la solución.
Resp.: 3.05 molar.

8.- ¿Cuál es la concentración en % p/p de una solución de ácido sulfúrico de concentración 6 M y cuya densidad es 1.338 g/ml?.
Resp.:43.9 % p/p.

9.- Determínese la molaridad y % p/v, para una solución de HCl del 35 % en peso y 1.16 g/ml de densidad.
Resp.: 11.31 molar, 41.3 % p/p.

10.- Determínese el % p/p, para una solución de etanol que es 17.1 molar y tiene una densidad de 0.79 g/ml.
Resp.: 99.6% p/p.

11.- Deben prepararse 500 ml de HC1 4 M. ¿Cuántos gramos de HC1 se necesitan para preparar dichasolución?.
Resp.: 73 g.

12.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml de solución?
Resp.: 2.04 molar.

13.- ¿A qué volumen debe diluirse 100 ml de una solución de sal (NaCl) al 15 % p/p y d = 1.10 g/cc para obtener una disolución 0.9 M?
Resp.: 313 ml.

14.- Calcular la molaridad de una disolución de vinagre que contiene un 5 %p/p de ácido acético (CH3COOH) si su densidad es 1.005 g/cc.
Resp.: 0.8 molar.

15.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. la densidad de la disolución resultante es 1.06 g/cc. Hallar su concentración molar y % p/p.
a) % p/p Resp.: 12.5 % p/p
b) M Resp.: 3.3 molar.

17.- 1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad deesta solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.
a) .Molaridad b) % p/p c) % p/v

16.- La densidad de una solución 1 M de Al2(SO4)3 es 1.43 g/ml. Con los datos entregados, la concentración puede ser expresada como:
a).....................en % p/p b).............................en % p/v

EJERCICIOS SOLUCIONES

1.- En 35 g de agua se disuelven 10 gde un soluto no volátil de peso molecular 84. La densidad de la disolución resultante es 1,30 g/cc. Hallar:

a) Concentración molar b) % p/p. c) Fraccción molar del soluto c) Concentración molar. d) Punto de congelación de la solución. e) Punto de ebullición de la solución
Datos: c(agua) = 1,86 e(agua) = 0.52

2.- 1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. Ladensidad de esta solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine.

a) .Molaridad b) % p/p c) % p/v d) Molalidad e) fracción molar del soluto y solvente

3.- Se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentracioNes son las siguientes:

-500 ml 2 M con -600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y -600 ml al 20 p/v

a) Al respecto, la molaridad de la solución resultante...
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