quimica

Química de Yodo

Resultados:
Experiencia preliminar-Ensayo del yodo con el almidón
Se preparo una solución diluida de yodo, en la cual se añadieron 5ml de agua del grifo y 0.0182g de cristales pequeños de yodo (color inicial Negro –violeta). Formando una solución de color naranja claro.
Posteriormente se procede a calentar en el mechero suavemente, para disolver la totalidad del yodo,cuando ya no queda yodo solido en la solución, se deja reposar, esta pierde su color inicial, para irse aclarando con la disminución de la temperatura, quedando finalmente incolora. Posteriormente se agregaron tres gotas de almidón (25% en pureza) ocurre una reacción inmediata y la solución pasa a un color azul claro.

PARTE I. Reacciones del ion yoduro
Se tomaron tres tubos de ensayo en cada unose adicionaron 2 ml de solución yoduro de potasio (kl).
Tubo I.
Se mezclaron los 2ml de yoduro de potasio (kl) con 2 ml de solución de nitrato de plata ambos con concentración 0.1 M, se forma una solución de color (amarillo-claro).Con el pasar de varios minutos se hace visible un precipitado.
Tubo II.
Se mezclaron los 2ml de yoduro de potasio (kl) 0.1M, mas los 5 ml de soluciónde almidón,forma una solución de color (azul-claro), se añaden 2 gotas de hipoclorito comercial (NaClO), formándose una solución de color (azul con gran tendencia a un morado fuerte) no hay formación de precipitados
Tubo III.
Se mezclaron los 2ml de yoduro de potasio (kl) 0.1M,mas los 5 ml de soluciónde almidón, forma una solución de color (azul-claro), se añaden 5 gotas de peróxido de hidrogeno al 3%no hay una reacción inmediata pero con el paso de unos minutos la reacción toma un color (azul rey)

Parte II. Reacción del ion yodato -

Se tomaron 2 tubos de ensayo se vertieron en cada uno 5 ml de solución saturada de yodato de potasio.
Tubo I.
Se le añadió 3 ml de solución de yoduro de potasio (KI) 0.1 M, se formó una solución de color(amarillo –claro), después se añaden 2 ml de ácidosulfúrico () 6M, evidenciándose la reacción con un cambio de color a (negro ),se forma precipitado, posteriormente se procede a filtrar para dar identificación a este solido ,el cual presenta un color naranja por lo cual nos hace pensar de que esta reacción se había evaluado anteriormente por eso se aplicó nuevamente el método del ensayo con almidón.

Tubo II.
Se le añadido 3 ml desolución yoduro de potasio (KI) 0.1 M, se formó una solución de color (amarillo –claro) sin presentar ningún cambio de temperatura, después se añaden 2 ml de hidróxido de potasio 6M, se observa que desaparece el color de la solución totalmente y no se evidencia precipitado.
E. En un tubo de ensayo se colocaron 0.0476g de yodato de potasio y se le adicionaron 0.1105g de metabisulfito sódico; secalentó el tubo suavemente y se observo desprendimiento de un gas color oscuro, a medida que aumenta la temperatura se presenta el desplazamiento de los compuesto por el tubo de ensayo llegando casi hasta la parte superior de este, al retirar del calor se puede ver claramente un nuevo solido de color café oscuro.

Parte III. Reacción del en solución básica.

F. Al añadir KOH 6M a los cristales deyodo este se disuelve casi que inmediatamente formando un precipitado de color amarillo.
G. Al añadir acido nítrico a la solución anterior se formo un enorme precipitado, pudiendo inducir a que es yodo.
H. Se alcaliniza la solución nuevamente añadiendo unas gotas de KOH 6M y calentándose hasta que se perciba un cambio de color lo que nos indica que la solución ya esta básica.
I. Se enfría lasolución anterior hasta que se forme el solido, obteniendo un solido blanco que se decanta y se procede a analizar.
i) Se seca el solido obtenido y se le agregan una pequeña cantidad de metabisulfito sódico solido; se mezclan bien y se calientan suavemente. Nos dimos cuenta que este solido tomaba propiedades físicas muy similares al trabajado realizado en la parte (E) obteniendo así el ion...