quimica

Balanceo por el método del número de oxidación

El método de balanceo de ecuaciones por el número de oxidación es el más utilizado para balancear ecuaciones moleculares.

Ejemplo No. 1Balancear la siguiente reacción química:

Para aplicar este método se pueden seguir los siguientes pasos:

1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos,escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor



2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál sereduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:



3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sinembargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.

4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quieredecir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5.anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en laoxidación:



6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del hidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:



7. El resto desustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:



8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más pequeños:



Para finalizar esteprimer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce.

Agente reductor: es la sustancia que contiene el...