quimica

PERIODICIDAD QUMICA
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido uno de los logros más importantes de la química. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos químicos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares. Los elementos se ordenan en un arreglosistemático, aunque no es ideal, es muy útil.

ENERGIA DE IONIZACION
La energía de ionización, potencial de ionización o E, es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo o de una molécula. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de ionización y un electrón:
Estaenergía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero; pues el volumen de ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que seconserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón – voltio, julios por mol (KJ/mol).

1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y elnitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3 respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por lo tanto habrá que proporcionar más energíapara arrancar los electrones.

ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad, es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forman un enlace químico en una molécula, también debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies nomoleculares.
El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, está afectada fundamentalmente por dos magnitudes; su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas ymoleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa efectuando cálculos a partirse otras propiedades atómicas o moleculares.
Se en propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferenciasentre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número dimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para elemento menos electronegativo y 4,0 para mayor.
Esinteresante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula y por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el entorno de un mismo átomo de distinto enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado seria la afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con...