Quimica

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Soluciones a los problemas propuestos de determinación de fórmulas
1. Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. Datos: MNa = 23 u ;MCl = 35,5 u ; MO = 16 u.
Elemento | Masa en la muestra | Masa atómica | Relación de átomos | Relación números enteros sencillos |
Na | 21,6 g | 23 u | 21,6 / 23 = 0,939 | 0,939 / 0,938 = 1|
Cl | 33,3 g | 35,5 u | 33,3 / 35,5 = 0,938 | 0,938 / 0,938 = 1 |
O | 45,1 g | 16 u | 45,1 / 16 = 2,819 | 2,819 / 0,938 = 3 |
         Fórmula empírica: NaClO3 
2. Se queman en aire 1,515g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado. Datos: MZn = 65,38 u ; MO = 16 u.
Elemento | Masa en la muestra | Masa atómica |Relación de átomos | Relación números enteros sencillos |
Zn | 1,515 g | 65,38 u | 1,515 / 65,38 = 0,0232 | 0,0232 / 0,0232 = 1 |
O | 1,886 –1,515 = 0,371 g | 16 u | 0,371 / 16 = 0,0232 | 0,0232 /0,0232 = 1 |
 Fórmula empírica: ZnO 
3. Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición porcentual en masa es 0,8% de H, 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O. Datos: Datos: MH = 1 u ;MNa = 23 u.; MP = 31 u ; MO = 16 u.
Elemento | Masa en la muestra | Masa atómica | Relación de átomos | Relación números enteros sencillos |
H | 0,8 g | 1 u | 0,8 / 1 = 0,8 | 0,8 / 0,794 = 1(1,008) |
Na | 36,5 g | 23 u | 36,5 / 23 = 1,587 | 1,587 / 0,794 = 2 (1,999) |
P | 24,6 g | 31 u | 24,6 / 31 = 0,794 | 0,794 / 0,794 = 1 |
O | 38,1 g | 16 u | 38,1 / 16 = 2,381 | 2,381 / 0,794= 3 (2,999) |
         Fórmula empírica: Na2HPO3  
4. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% deS. Datos: MO = 16 u ; MCr = 52 u ; MS = 32,1 u.
Elemento | Masa en la muestra | Masa atómica | Relación de átomos | Relación números sencillos |
O | 48,96 g | 16 u | 48,96 / 16 = 3,06 |...