QUIMICA

CUESTIONARIO QUIMICA SEGUNDA UNIDAD.

1. Cuál fue la principal aportación de Leucipo y Demócrito.
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócritopodía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

2. Cuáles eran las propiedades de la materia según Demócrito.
Los átomos difieren en forma, medida, peso, secuencia y posición.

3. Mencione la Teoría Atómica de Dalton ycuáles son sus 4 postulados.
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elementoposeen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian deuna a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

4. Explique en qué consiste y que determinó J. J. Thomson con el tubo de rayos catódicos.
En 1897 el físico británico J. J. Thomson (1856 – 1940) calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayos catódicos Midiendo de forma cuidadosa ycuantitativa los efectos de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos, Thomson determinó que la relación es de 1.76 x 108 culombios por gramo

5. Quién dio el nombre de electrones a las partículas con carga negativa.
El físico irlandés George Johnstone Stoney en 1981

6. Describa el experimento de Millikan.
Con un pulverizador de perfume, roció elinterior de una cámara de niebla con pequeñísimas gotas de aceite. En la parte superior e inferior había placas de metal conectadas a una batería. Como cada gotita adquiría una pequeña carga de electricidad estática mientras viajaba por el aire, se podía controlar la velocidad de su descenso alterando el voltaje de las placas. Llegó a la conclusión de que la carga sólo podía asumir determinados valoresfijos. Y es así como este gran genio logró medir con gran exactitud la carga del electrón:
1,602 × 10-19 C; su masa en reposo es 9,109 × 10-31 kg.

7. Describa el experimento de Goldstein y que determino.
En 1886, el físico alemán Eugene Goldstein observo una fluorescencia o brillo detrás del cátodo en un tubo de rayos catódicos cuando a la placa negativa se le había aplicado previamentecanales y orificios; esto solo puede explicarse con la existencia de otras radiaciones a las que Goldstein llamo Rayos Canales, los cuales viajan en sentido contrario a los rayos catódicos y son partículas de carga positiva.

8. Cuál es el modelo atómico de Thomson
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamenteneutro.
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

9. Explique el experimento realizado por Rutherford y que determino
Consistía en bombardear con partículas alfa una...