Quimica

BLOQUE 4.- a) Escribe las ecuaciones químicas ácido-base que describen la transferencia de
protones que existe cuando cada una de las siguientes sustancias se disuelve en agua: 1) HCN; 2)
Na2CO3;3) NH4Cl. Razona cuáles de ellas originan un pH ácido y cuáles alcalino.
b) ¿Cuántos g de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, se deben utilizar para neutralizar
completamente 500 mL de una disolución deácido clorhídrico de concentración 0,1 M? Escribe la
ecuación química ajustada que tiene lugar y razona qué indicador sería apropiado para conocer
que se ha llegado al punto de equivalencia.
DATOS:Ar (Mg) = 24 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Solución:
a) Las ecuaciones ácido-base de cada sustancia es:
Para el ácido débil HCN:
HCN + H2O ⇆ CN− + H3O+, en la que el ácido cede un protón
alagua para convertirse en la base y ácido conjugados: (CN− la base y H3O+ el ácido).
La sal Na2CO3 se encuentra en disolución totalmente ionizada, y en este estado, la base CO32−
sufre hidrólisis segúnla ecuación: CO32− + H2O ⇆ HCO3− + OH−, actuando el anión inicial como
base y el agua como ácido, para convertirse en las especies conjugadas HCO3−, ácido, y OH− base.
La sal NH4Cl también seencuentra totalmente disociada en disolución, y sólo el catión NH4+ es
el que sufre hidrólisis, el anión Cl− es excesivamente débil y no se hidrolizan, según la ecuación:
NH4+ + H2O ⇆ NH3 + H3O+, en laque las especies NH4+ y H2O son ácido y base, y NH3 y
H3O los correspondientes base y ácido conjugados.
De las ecuaciones expuestas se deduce que en aquellas en las que se produzca un aumento de laconcentración de iones H3O+ proporcionan a la disolución un carácter ácido, mientras que las que
aumentan la concentración de iones OH− originan un pH básico a la disolución. Luego, las ecuacionesprimera y tercera originan un pH ácido y la segunda un pH básico.
+

b) La ecuación de neutralización es:
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O, en la que se
observa que por cada mol de base se...