quimica

Base experimental de la teoría cuántica:
Se trata de una teoría que reúne un formalismo matemático y conceptual, y recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del primer tercio del siglo XX, Las ideas que sustentan la Teoría Cuántica surgieron, como alternativa al tratar de explicar el comportamiento de sistemas en los que el aparato conceptual de la Física Clásica se mostrabainsuficiente.
Teorías de la luz , cuerpo negro y efecto fotoeléctrico , teoría de Max Planck:
La luz está compuesta por diminutas partículas materiales donde se encuentra la energía luminosa, emitidas a gran velocidad en línea recta por cuerpos luminosos. La dirección de propagación de estas partículas recibe el nombre de rayo luminoso.
La teoría de Newton se fundamenta en estos puntos:Propagación rectilínea. La luz se propaga en línea recta porque los corpúsculos que la forman se mueven a gran velocidad. 
Reflexión. se sabe que la luz al chocar contra un espejo se refleja. Newton explicaba este fenómeno diciendo que las partículas luminosas son perfectamente elásticas y por tanto la reflexión cumple las  leyes del choque elástico

Un cuerpo negro es un objeto teórico o ideal dela Física  que absorbe toda la luz y la energía radiante que incide sobre él. Nada de la radiación incidente se refleja o pasa a través del cuerpo negro.
Teoría de max planck: La luz no llega de una manera continua, sino que está compuesta por pequeños paquetes de energía, a los que llamamos cuantos. Estos cuantos de energía se llaman fotones. Toda luz que nos llega viene por pequeños paquetes, noes continua.


Espectro y series espectrales:
Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.
Los espectros de absorción aparecen en las mismas exactas frecuencias de las líneas brillantes en el correspondiente espectro de emisión
Series espectrales: Las diferentes líneas queaparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida;
• Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro.
• Serie Balmer: zona visible del espectro.
• Serie Paschen zona infrarroja del espectro.
• Serie Bracket: zona infrarroja del espectro.
• Serie Pfund: zona infrarroja del espectro.
Atomo de Bohr:
fue el primer modelo atómicoen el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases .
Aportaciones de Bohr a modelo mecánico cuántico:
Se encarga de estudiar el movimiento de los cuerpos pequeños como es en caso de electron. La principalcontribución de bohr al modelo mecánico cuántico fue el haber postulado que el electrón dentro del átomo tiene su energía cuantizada postuló que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico.
En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Teoria atómica de Sommerfeld:
Sommerfeld defendió, que el núcleode los átomos no se permanece quieto, sino que ya sea electrón o núcleo, ambos realizan un movimiento entorno al centro de masas del sistema, que se encontrará cercano al núcleo debido a que posee una masa miles de veces mayor que la masa del electrón. Supuso que los electrones podían tener orbitas tanto elípticas como circulares.
Estructura atómica:
El filósofo griego Demócrito postuló, sinevidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Principio de incertidumbre de Heisemberg:
Es una contribución fundamental al desarrollo de...