quimica



Tema # 1 Fases Condensadas de la Materia.
Objetivos:
Establecer las diferencias entre las propiedades de los líquidos y los solidos.

Introducción:
Las fases condensadas de la materia corresponde a los estados líquidos y solidos, porque las partículas que las forman están muy cerca entre sí. Por eso, las propiedades de los líquidos y los sólidos, en comparación con la de los gases,dependen en gran medida de las fuerzas de atracción que existen entre sus iones o moléculas.

1-Estado Líquido.
El estado líquido depende del equilibrio que exista entre las partículas que forman al liquido y la energía cinética de esas partículas.
La atracción de las moléculas de agua mantiene al liquido unido y le da un volumen definido, el fluir del agua se debe a la energía cinética que lepermite a las moléculas a moverse en todas direcciones.
1.1 Propiedades:
Los líquidos se pueden distinguir a través de sus propiedades. La situación estructural de las moléculas del agua líquida hace que en este estado, al igual que los demás líquidos, presente un volumen constante, no tenga una forma definida, fluya con facilidad, se difunda y se evapore.
1.2 Volumen:
En cualquier envase que sevierta un volumen determinado de un liquido el volumen será el mismo, esto se debe a la interdependencia que existe entre sus moléculas. Si mide 50 ml de agua y lo vierte en un vaso, luego lo pasa a otro envase y mide nuevamente la cantidad de agua notara que el volumen no ha cambiado

1.3 Forma:
Los líquidos no tienen forma definida, depende de la forma del recipiente que los contenga. Sicolocamos liquido en una probeta, vaso químico o un vaso Erlenmeyer, adquiere la forma de cada uno de estos envases en particular.
Los líquidos tienen la propiedad de fluidez y toman la
Forma de los recipientes que los contienen, como se ilustra en losDistintos recipientes.

1.4 La Presión de Vapor
Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se han evaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio libre por encima de lasuperficie del sólido o el líquido, y se establece un equilibrio dinámico entre los átomos y las moléculas que escapan del líquido o sólido y las que vuelven a él. La presión correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende sólo dela naturaleza del líquido o el sólido y de la temperatura, pero no depende del volumen del vapor; por tanto, los vapores saturados no cumplen la ley deBoyle-Mariotte.

La presión de vapor en los líquidos crece rápidamente al aumentar la temperatura; así, cuando la presión de vapor es igual a 1 atmósfera, el líquido se encuentra en su punto de ebullición ya que el vapor, al vencer la presión exterior, se puede formar en toda la masa del líquido y no sólo en su superficie.

Cuando un soluto no volátil se disuelve en un líquido disminuye la presión devapor del disolvente, pues las moléculas de soluto, al ser de mayor volumen, se comportan como una barrera que impide el paso de las moléculas de disolvente al estado de vapor.
Ejemplos:

Calcule la cantidad de calor en kilocalorías que se necesitan para vaporizar 14 g de agua líquida a 100 °C, calor especifico del agua es 540 cal/g.
Solución:

Respuesta:
Se necesitan 7.56 Kcal.Práctica:
Calcule la cantidad de calor en kilocalorías que se necesitan para vaporizar 20 g de agua líquida a 100 °C, calor especifico del agua es 540 cal/g.




Calcule la cantidad de energía calórica en calorías que se libera, cuando cambian 250 g de vapor a 100 °C a agua a 20 °C, calor especifico del agua: 540 cal/g.


b.


Total de energía calórica liberada:
135 000...