QUIMICA

Actividad de aplicación


1. ¿Qué es una relación molar?






2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?






3. Lafosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:
Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3

Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos?Justifique su respuesta.

(a)1mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3.





(b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3.





(c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3, que se producen.(d) La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2moles PH3
1mol Ca3P2(e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H20, se pueden formar 4.0 moles de PH3.







(f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H20, se pueden formar 6.0moles de Ca(OH)2.






(g) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H20, el Ca3P2 es el reactivo limitante.







(h) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, elrendimiento teórico de PH3, ES DE 57.4 g.








*Ejercicios pares.

1.Calcule el número de moles en estas cantidades:

(a)25.0 g de KNO3






(b)56 milimoles de NaOH.



(c)5.4 x 102de (NH4)2C2O4.





(d)16.8 mL de solución de H2SO4 (d = 1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa).







2.Calcule el número de moles en estas cantidades.

(a)2.10 kg de NaHCO3.


(b)525 mg de ZnCl2.


(c)9.8 x 1024 moléculas de CO2.


(d)250 mL de alcohol etílico, C2H5OH (d = 0.789 g/mL).




Calcule la masa en gramos en estas cantidades:


(a) 2.55 moles deFe(OH)3






(b) 125 kg de CaCO3






(c) 10.5 moles de HN3




(d) 72 milimoles de HCI


(e)500.0 mL de Br2 líquido (d= 3.119 g/mL).




Resuelvan los siguientes problemas...