quimica

TALLER 1
Concentración de soluciones básicas
Tomar 5 vasos y márcalos de 1, 2 hasta 5.
Tomar 10 ml de una solución de NaOH 1 M medidos en una probeta.
Llevar el volumen de la probeta a 100 mlcon agua de llave.
Verterlo al vaso 1 con, agitar muy bien.
Tomar 10 ml del vaso 1 medidos en la probeta y ajustar a 100 ml en la misma probeta con agua de llave, vaciaros en el vaso 2.
Tomar 10ml del vaso 2 medidos en la probeta y ajustar a 100 ml en la misma probeta con agua de llave, vaciarlos en el vaso 3.
Repetir el procedimiento hasta el vaso 5.
Observar las soluciones (mirar sivisualmente se notan diferencias entre ellas, traslucida, opaca, cuantas faces tiene, presenta color, olor, pruebe la solución iniciando por el vaso 5 hasta el 1 anote la sensación)
Medir el pH (conpH-metro) anotar los datos
Medir el pH (con la cinta para pH)
Tomar un vaso de agua de llave y medirle las propiedades
Tomar un vaso de agua destilada y medirle las propiedades

N° de vasoUnidades de pH observaciones
1 12,6 12-14
2 11,8 10-12
3 9,9 9
4 7,2 7-8
5 6,7 6-7
Agua de llave 7,43 7
Agua destilada 6,09 6

Resolver:
Calcular la concentración de las solucionesen: moles/Lt, %, mg/Lt
Graficar la concentración vs pH
Sacar conclusiones de la gráficas, del trabajo en el laboratorio y de lo aprendido


Solución:
1.
NaOH + H₂O Na¹ + O²¯H¹
vaso 11mol de Na 22,89 gr
X 10 gr
X = 0,437 moles de Na
vaso 2 1mol de Na 22,89 gr
X 1gr
X = 0,0437 moles de Na
vaso 3 1mol de Na 22,89 grX 0,1 gr
X = 0,00437 moles de Na
vaso 4 1mol de Na 22,89 gr
X 0,01 gr
X = 0,000437 moles de Na
vaso 5 1mol de Na 22,89 gr
X0,001 gr
X = 0,0000437 moles de Na

Molaridad = (# de moles )/litro
Vaso 1 Molaridad = 0,0437gr/100ml = 〖4,37*10〗^(-4)
Vaso 2 Molaridad = 0,00437gr/100ml =...