quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA





















PRACTICA Nº 4




CIUDAD UNIVERSITARIA
2011




INDICE

Pág.

I. RESUMEN 3

II. INTRODUCCION 4

III. PRINCIPIOS TEÓRICOS 5

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 8

V. TABULACIÓN Y RESULTADOS 9VI. EJEMPLOS DE CÁLCULOS 13

VII. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS 15

VIII. CONCLUSIONES 16

IX. RECOMENDACIONES 17

X. BIBLIOGRAFIA 18

XI. APÉNDICE 19
Cuestionario
Hoja de Datos
Graficas




I. RESUMEN


Este experimento fue realizado a las determinadas condiciones de ambiente como es la temperatura 23°C, una presión de 756 mmHg y 94% de humedad relativa.
Se determinóla presión de vapor en laboratorio mediante el método estático, en el cual llevamos el agua a una temperatura de 99° C aproximadamente sin llegar a la ebullición, y a partir de dicha temperatura con intervalos de 1° C, ir midiendo el ascenso y el descenso del mercurio, según el manómetro de mercurio. Terminado de medir las lecturas de temperaturas se halló el calor molar de vaporización delagua, de la cual se hizo mediante el método analítico (con ecuaciones) y por el método gráfico.
El método analítico consiste en obtener el calor molar de vaporización a cada temperatura y luego así su promedio teniendo como resultado el calor molar de vaporización experimental de 9437.6074 cal/mol y respecto al valor teórico 9720.0 cal/mol obtenemos un %error= 2.9.
Como la ecuación de Clausius-Clapeyron tiene una constante C, para determinarla se debe realizar tanto el calor molar de vaporización con la presión de vapor y la temperatura y así obtener un C promedio= 28. 84 calorías respecto al valor teórico de la constante C=19.730cal obtenemos %error= 46.17; las discrepancias del resultado se debieron a la lectura del ascenso y descenso en el manómetro, o por no tener una buena visión almomento de leer la temperatura.
Luego se determina la presión de vapor.
El método gráfico, consiste en llevar la ecuación del calor molar a una gráfica, ésta tiene una pendiente negativa. Esta gráfica esta función a la (1/T) donde el eje de las abscisas es el logPv.






II. INTRODUCCION

Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se hanevaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio libre por encima de la superficie del sólido o el líquido, y se establece un equilibrio dinámico entre los átomos y las moléculas que escapan del líquido o sólido y las que vuelven a él. Lapresión correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende sólo de la naturaleza del líquido o el sólido y de la temperatura, pero no depende del volumen del vapor; por tanto, los vapores saturados no cumplen la ley de Boyle-Mariotte.

La presión de vapor en los líquidos crece rápidamente al aumentar la temperatura; así, cuando la presión de vapor es igual a 1 atmósfera, el líquido seencuentra en su punto de ebullición ya que el vapor, al vencer la presión exterior, se puede formar en toda la masa del líquido y no sólo en su superficie.

En el laboratorio de presión de vapor se ha tenido  por finalidad determinar la presión de vapor de líquidos mediante el método estático a temperatura mayores que la ambiental y con ellas calcular el calor molar de vaporización del liquido.III. PRINCIPIOS TEORICOS
La Presión de Vapor: Más comúnmente presión de saturación es la presión, para una temperatura dada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al...