Quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ
INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMÉDICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA








REPORTE DE LABORATORIO






PRÁCTICA NO. 3



ANÁLISIS CUALITATIVO DEL AGUA








LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA
L.Q. Leny Álvarez





Ana Argentina Castillo Arellano
72083


Febrero 22 del 2008


ANÁLISIS CUALITATIVO DEL AGUA
Ana ArgentinaCastillo Arellano 72083, Universidad Autónoma de Cuidad Juárez, cleo_black@hotmail.com.
Introducción. El agua según la química inorgánica es un compuesto químico cuya formula es H2O; contiene en su molécula un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno. A temperatura ordinaria es un líquido insípido, inodoro e incoloro en cantidades pequeñas; en grandes cantidades retiene las radiaciones del rojo, pero anuestros ojos adquiere un color azul.
De acuerdo a la bioquímica, el agua tiene una importancia esencial en biología, porque es el medio en el cual se realizan procesos vitales. Todos los organismos vivientes contienen agua. El cuerpo humano esta constituido por agua, según un porcentaje en peso que es máximo en los primeros meses de vida embrionaria (cerca del 97%), y disminuye con la edad.
Enel ser humano, la absorción de agua esta regulada por el mecanismo de la sed. Las membranas celulares son permeables, por lo que es importante que las concentraciones de sustancias disueltas permanezcan en equilibrio estable a ambos lados de las mismas.
El agua potable, para que pueda ser utilizada para fines alimenticios debe estar totalmente limpia, ser insípida, inodora e incolora y tener unatemperatura aproximada de 15 ºC; no debe contener bacterias, virus parásitos u otros gérmenes que provoquen enfermedades, tales como la fiebre tifoidea, la fiebre paratifoidea, diarreas, hepatitis etc.; además, el agua potable no debe exceder en cantidades de sustancias minerales mayores de los limites establecidos.
La dureza es una característica química del agua que esta determinada por elcontenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio.
Es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia decalor.
Además le da un sabor indeseable al agua potable.
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido y textiles.
La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcioequivalente.
Existen dos tipos de dureza:
Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: Esta determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos ybicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".

Objetivo.
Que el alumno visualice una serie de reacciones químicas en los cambios cualitativos.
Que el alumno visualice cuales agentes químicos pueden modificar la composición del agua potable y la convierta en agua contaminada.

Material y Sustancias.
14 tubos de ensayeGradilla
7 Pipetas
1 Propipeta
Mechero Bunsen
Agitador de vidrio
Pinzas para tubo de ensaye
5 matraces aforados de 10mL
Gotero
Espátula
Cloruro ferrico (FeCl3)
Cloruro de calcio (CaCl2)
Cloruro de bario (BaCl2)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Oxalato de amonio (HOOC-COONH4)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Fenoftaleína
Acetato de sodio CH3COONa
Sulfato de magnesio (MgSO4)
Sulfato de calcio...