Quimica

EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO
12. Fe: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s23d6
a) la combinación de (3,2,-1), será debido a:
n=3, indica que el nivel energético es el 3º
l=2 ,indica que el tipo de orbital es d
m = -1, indica la orientación espacial del orbital
por lo tanto se refiere a los electrones del orbital d:
3d23d13d13d13d1, El Fe tendrá esta combinación de números cuánticos en 1 ó 2electrones, ya que uno de los orbitales 3d tiene 2 electrones y los otros 1
b) El número cuántico magnético, m = -1
Tendrá m = -1 uno de los orbitales p de cada capa y uno de los orbitales d también de cada capa. Como todos los orbitales p se encuentran llenos, necesariamente habrá 4e- con m = -1 y 1 ó 2 electrones con m =-1 en los orbitales d. En total 5 ó 6 electrones con m = -1 en un átomo de Fe.13. Presenta esa configuración distinta a la teórica porque con ella adquiere estructura de semicapa cerrada, una de las que tienen especial estabilidad.
15. Mn: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s23d5
Tiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª
19 . Son más pequeños porque los elementos que los integran solo tienen electrones en orbitales s y p. Los orbitales 3dempiezan a llenarse tras el 4s, por eso, los elementos de transición comienzan en el periodo 4
21. Por el orden de energías (regla n+l), los orbitales 3d se ocupan después de que se haya llenado el 4s, por eso los metales de transición aparecen en el periodo 4.
22. Por el principio de mínima energía, regla de (n+l), los orbitales 4f se ocupan después de que se haya llenado el 6s. Por eso losmetales de transición interna aparecen en el periodo 6
23. 5s24dx
24. Z= 118 [Rn] 7s25f146d107p6
25. Ca: periodo 4, grupo 2: 4s2
Os: periodo 6, grupo 8: 6s2 4f145d6
Sn : periodo 5, grupo 14: 5s2 4d105p2
Am: periodo 7, 6º elemento de transición interna : 7s2 6d1 5f6
Te: periodo5, grupo 16: 5s2 5p4
Tl: periodo 6 grupo 13 : 6 s2 6p1
26. a) periodo 5 grupo 2
b) periodo 4, grupo 7c) periodo 6, grupo 5
d) periodo 4, grupo 18
27. Solo os pongo la capa de valencia
a) 4s2 3d10. Es un elemento de transición
b) no existe
c) 6s2 5d3 Elemento de transición
d) 3s23p6 Un gas noble
e) 6s2 . Pertenece a los alcalinotérreos
28. Si l =1, se trata de orbitales de tipo p. Si todos los electrones tienen el mismo espín, la configuración ha de ser np1np1np1, lo que sucede enel grupo 15. Como no sabemos el valor de n, no podemos saber el periodo al que pertenece.
29. Ag: [Kr] 5s1 4d10
Tiene valencia 1, es decir estado de oxidación +1, ya que al perder el electrón del orbital s queda con configuración cerrada
Ag+: [Kr] 4d10
30. Tienen de configuración ns2(n-1)dx , al tener dos electrones en su capa de valencia es frecuente que actúen con estado de oxidación +231. ACl A puede ser un elemento del grupo 1 y Cl del 17
BCl2 B del grupo 2 , un elemento de transición o del grupo 16
CCl3 C de grupo 13 o del grupo 15
35. Tamaño de Si, Ne, F, Mg, S, K
F y Ne periodo 2
Mg , S y Si periodo 3
K periodo 4
El mayor es el K , pues su electrones de valencia están en la capa más alejada del núcleo.
Para los elementos de un mismo periodo, el tamañodisminuye a medida que aumenta la carga nuclear pues de esta manera aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones de valencia y se reduce el tamaño
Por tanto: K>Mg>Si>S>F>Ne
36. No, ya que el catión tiene menor tamaño que el átomo correspondiente pero el anión es más grande (explicación en apuntes)
37. Se, Br, Kr, Rb y Sr
Se Z= 34 1s22s22p63s23p64s23d104p4 periodo 4 grupo 16
Br Z =35 1s22s22p63s23p64s23d104p5 periodo 4 grupo 17
Kr Z= 36 1s22s22p63s23p64s23d104p6 periodo 4 grupo 18
Rb Z = 37 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s1 periodo 5 grupo 1
Sr Z = 38 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s2 periodo 5 grupo 2
Tienen mayor tamaño los elementos del grupo 5 que los del 4 ya que los electrones de valencia están más alejados del núcleo. En un periodo, el tamaño disminuye a medida que...