Quimica







Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Química
Área de Química
Laboratorio de Química IV
Impartido por Inga. Tannia Magaly de León Moran



Práctica No. 1
Cambio de estado
Estudio del punto de ebullición.






Angel Arístides Tobar Palacios
2010-15565

Guatemala, Sábado 16 de febrero de2013
RESUMEN

En la práctica No. 1 “Cambio de estado, Estudio punto de ebullición”, tiene como prioridad el aprendizaje del cálculo del cambio de estado de la materia en especial la temperatura normal de ebullición de un reactivo. La práctica se realizó bajo las siguientes condiciones: presión atmosférica de 0,845 atm y a una temperatura de 27°C. La cual se llevó a cabo para determinar el puntode ebullición experimentalmente del Agua (H₂O), Etanol (C2H6O) y Acetona (C3H6O), En el desarrollo de la práctica se determinaron las distintas temperaturas de ebullición que pueden tener estas sustancias y se corrigieron las temperaturas de acuerdo a la presión atmosférica en la ciudad de Guatemala.
El cual se prosiguió cuando se calentó una muestra de cada sustancia por medio de un sistema quecontenía un baño de maría con glicerina, para el calentamiento uniforme del mismo al momento del rosario de burbujas constante se tomó el dato de la temperatura que nos mostró el termómetro.
El dato experimental del agua, el etanol y la acetona fue encontrado por medio del despeje de la ecuación de Antoine. La temperatura encontrada del agua fue de 95°C con un porcentaje de error del 1.05%,Eletanol se encontró que su punto de ebullición es de 74 °C con un porcentaje de error de 4.72% y la acetona llego a su punto de ebullición de 51°C con un porcentaje de error de 1.96%.











OBJETIVOS

General
Aprender a determinar la temperatura normal de ebullición del Agua (H₂O), Etanol (C2H6O) y Acetona (C3H6O), por sus características y propiedades.

Específicos
1.Determinar el punto de ebullición de varios reactivos.
2. Corregir los puntos de ebullición de acuerdo con las variaciones en la presión atmosférica.
3. Calcular el porcentaje de error de los puntos de ebullición en base a los datos teóricos y los datos obtenidos en el laboratorio.














1. MARCO TEORICO

Cambios de Fase
Los Cambios de fase, o las transformaciones de una fasea otra, se presentan cuando se agrega o se quita energía (casi siempre en forma de calor). Los cambios de fase son cambios de físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular; en la fase solida las moléculas alcanzan el máximo ordenamiento, y en la fase gaseosa tienen el mayor desorden. Conviene tener en mente que la relación entre el cambio de energía y el aumento o disminución delorden molecular ayudara a entender la naturaleza de estos cambios físicos.

Equilibrio liquido- vapor
Las moléculas de un líquido no están fijas en una retícula rígida. Aunque carecen de la libertad total de movimiento de las moléculas gaseosas, están en continuo movimiento. Como los líquidos son más densos que los gases, la rapidez con la que se dan las colisiones entre las moléculas es muchomayor en la fase liquida que en la fase gaseosa. Cuando las moléculas de un líquido tienen suficiente energía para escapar de la superficie, sucede un cambio de fase. La evaporación o vaporización es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.
¿En qué forma la evaporación depende de la temperatura? Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía cinética y por lo mismo más moléculasdejan la fase liquida.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura. Cada liquido tiene una temperatura en la que comienza a hervir. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual hierve cuando la presión externa es de 1 atm.
En el punto...