quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.C.I.V María Montessori
4 año sección “A”
QuímicaOxido- Reducción















Profesor:
Juan Rosales

Alumna:
Luiser Rivas







Ciudad Bolívar, 01 de Mayo del2012

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos,dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otroque los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Elagente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1

Cuando un elemento químico reductor cedeelectrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químicocapta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reaccionesparticulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.
2e- + Cu2+ → Cu0 Semireacción de Reducción
Fe0 → Fe2+ + 2e- Semirreacción de Oxidación
O más comúnmente, también llamadaecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0


En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este...