quimica

1. DEFINA LOS SIGUIENTES TERMINOS.
a) Evaporación
b) Viscosidad
c) Fase
d) Tensión superficial
e) Punto de congelación
f) Condensación
g) Calor molar de vaporización
h) Calor molar decristalización
i) Propiedades coligativas
j) Punto de ebullición normal

2. Explique cómo varia la presión de vapor de un líquido con la temperatura.

3. Explique cómo y por qué cada una de lassiguientes propiedades proporcionan información sobre la magnitud de las fuerzas que mantienen unidas las partículas en un líquido.
a) Temperatura critica
b) Tensión superficial
c) Presión de vapor
d)Calor de vaporización
e) Viscosidad
f) Punto de ebullición normal

4. ¿Por qué el punto de ebullición del HI (238°K) es mayor que el del HCl (188°K)

5. Explique con base en las fuerzasintermoleculares, el orden en el cual se encuentran los puntos de ebullición de los siguientes compuestos.
a) CH4
b) CH3Cl
c) CH2Cl2
d) CHCl3
e) CCl4

6. ¿Por qué el punto de ebullición del butano, deletanol y del tolueno son respectivamente:0,5° C, 18,3°C y 110°C. Explique, con base en las fuerzas intermoleculares, en qué estado físico se encuentra cada uno de ello a -10°C y cuál de ellos tendrá?:a) La mayor temperatura critica
b) La mayor presión de vapor a -10°c
c) La menor temperatura critica
d) El mayor número de moles en la fase de vapor cuando se establece el equilibrio liquido-vapor.

7. Las sustancias Br2 y ICl tienen masas molares muy similares, pero el Br2 funde a -7,2°C, mientras que el ICl a 27,2°C. Explique a qué se debe esta diferencia.

8. Defina los siguientestérminos:
a) Presión
b) Condiciones estándar
c) Gases reales
d) Velocidad cuadrática media
e) Efusión
f) Barómetro
g) Gases
h) Gas ideal
i) Difusión
j) Licuefacción

9. Menciones trespropiedades comunes a todos los gases.

10. Enuncie las leyes de los gases, e indique las condiciones bajo las cuales es aplicable cada una de ellas.
a) Ley de Boyle
b) Ley de Charles-Gay Lussac
c)...