quimica

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ÁREA DE FISICOQUÍMICALA SOLUBILIDAD COMO FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA


OBJETIVOS:
Determinar el calor diferencial de solución para el ácido benzóico en agua.

INTRODUCCIÓN:
El calor diferencial desolución dHS es el calor involucrado cuando un mol de s{olido se disuelve en una solución que está prácticamente saturada. Este calor se determina conociendo la solubilidad de una sustancia a diferentestemperaturas.
La relación termodinámica a utilizar es una extensión de la ecuación de Clausius-Clapeyron que se deriva de la siguiente manera. Considerando un sistema en donde un sólido está enequilibrio con una solución saturada del mismo, la ecuación de equilibrio es:

------(1)

donde: o es la energía molar parcial del soluto en el líquido ó en el sólidorespectivamente.
Utilizando la definición de para ambas fase:

--------(2)

donde: = fugacidad molar parcial del soluto en el líquido y en el sólido respectivamente.
Expandiendolos términos de fugacidad en sus partes y tomando el estado puro del soluto en la fase respectiva como el estado de referencia para la fugacidad (convención 1), la ecuación anterior es:-------(3)

donde: = fracción molar del soluto en el líquido ó en el sólido, respectivamente.
= coeficiente de actividad del soluto en el líquido ó en el sólido respectivamente.= Fugacidad del soluto puro en la fase líquida ó en la fase sólida a la temperatura y presión del sistema.
Es preciso hacer algunas observaciones pertinentes. En primer lugar, el soluto seencuentra como sustancia pura y por tal razón y la fugacidad parcial se reduce a la fugacidad del soluto puro. En el caso del líquido, el soluto s no existe como líquido puro a la temperatura y...