quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Diocesano Barquisimeto
Edo-Lara barqt




Integrantes:
Arianny Pérez # 32
Jacnaly Puerta#34
Génesis Sánchez#41
Valeria Rojas#42

Introducción
Para comenzar podemos destacar que este gran científico físico y químico británico, de origen neozelandés, es considerado el padre de la físicanuclear y comenzó a mediado de la fecha 1911 el propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un  núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor de este núcleo, predijo que en el núcleo de los átomos, existían otra partículas, a la que denominó neutrones, que tenían masa de similarmagnitud a la de los protones, pero que no estaban dotadas de carga eléctrica como podemos observar Los protones tienen carga eléctrica positiva, Los neutrones carecen de carga eléctrica y su masa es un poco mayor que la del protón y Los electrones tienen carga eléctrica negativa igual. Podemos decir Rutherford pasó la segunda mitad de su vida dedicado a la docencia y dirigiendo los LaboratoriosCavendish de Cambridge, en donde se formaron otros dos ilustres científicos que fueron Niels Bohr y Robert Oppenheimer.










Modelo atómico según Rutherford
Según el rnodelo de Rutherford el átomo tiene un núcleo central rodeado de electrones
Resulta curioso observar que el término “núcleo”, no aparece en los escritos de Rutherford. Lo que él consideró esencial para explicar losresultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo. Esta concentración de carga, que ahora todos denominan núcleo, era lo que podía explicar el hecho comprobado en sus experimentos de que algunas partículas salieran rebotadas en dirección casi opuesta a las partículas incidentes.
Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya implicaba la existenciade un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico británico, de origen neozelandés, es considerado el padre de la física nuclear. A comienzos de 1911, propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone deun núcleodiminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor de este núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad.
En los Laboratorios Cavendish de Cambridge, trabajaba también J.J. Thomson, el descubridor del electrón. Es difícil evitar eltérmino “partículas” al hablar de entidades fundamentales como el electrón, pero hay que recordar que no se deben imaginar únicamente como pequeñas bolitas o concentraciones de masa y energía en un punto sólido. El electrón es una entidad fundamental que no está formada por cosas más pequeñas.
No se puede decir lo mismo del núcleo de un átomo. Al principio de la segunda década del siglo XX,Rutherford descubrió que el núcleo es como una bola formada partículas apretadas unas con otras, como en un racimo de uvas: los protones.


Ernest Rutherford

Lo que une los electrones al núcleo no es la fuerza de gravedad que es insignificante (leyes de Newton), sino la fuerza eléctrica (leyes de Maxwell). En general, un átomo tiene tantos electrones como protones tenga su núcleo.
El núcleo deluranio más común tiene 92 protones. Cada protón tiene una carga eléctrica positiva de igual magnitud que la carga eléctrica negativa del electrón.
De acuerdo al modelo atómico de Rutherford, el núcleo se compone de partículas con carga positiva, a las que denominó protones y de partículas con carga negativa, denominadas electrones. Las cargas eléctricas de protones y electrones son de distinto...