Quimica

Metodología

Se preparó la muestra para la titulación. Se agregó 5 mL de ácido acético glacial en un Erlenmeyer y se añadieron 10 mL de KI al 10% y se agitó con una varilla de vidrio. Luego seañadió al mismo Erlenmeyer 100 mL de muestra de agua potable y se agitó nuevamente con la varilla. Se realizó por duplicado.

Se realizó la titulación de las dos muestras de agua potable. Se agrególentamente la solución de Na2S2O3 0.01 N desde la bureta en ausencia de luz solar directa hasta la casi desaparición del amarillo del yodo liberado.

La preparación del blanco obedeció los mismospasos que la muestra, con la diferencia que en lugar de agua potable se usaron 100 mL de agua destilada. Luego se procedió a la titulación. La titulación del blanco se realizó de igual manera.Resultados y Discusiones

Para la determinación de la concentración de cloro residual en la muestra se emplea la siguiente ecuación:

mg/L Cl={[ (A±B) x N x 35,45] / mL de muestra] x 1000}[ Ecuación 1]

Donde:

A= Volúmen de Na2S2O3 0.01 N usados en la titulación de la muestra

B=Volúmen de Na2S2O3 0.01 N usados en la tirulación del blanco (positivo o negativo)

N=Normalidad del de Na2S2O3 usado en la titulación

35,45= Peso mili equivalente del Cloro, mg/meq

1000= Factor de conversión de L a mL

Resolviendo la ecuación se obtiene lo siguiente:

mg/LCl={[ (4.1mL-3mL) x 0,01 N x 35,45] / 100 mL de muestra] x 1000}= 3,90 mg Cl /L

Comparando la concentración de cloro residual obtenido en la muestra de agua con el valor recomendado en las normasCAPRE que es de 0,5-1 mg/L, se aprecia que el valor obtenido es demasiado alto.

Para conocer la concentración de NaOCl que se forma, se emplea la siguiente ecuación:

NaOCl, mg/L= Cl,mg/L*(75,45/35,45) [Ecuación 2]

NaOCl, mg/L= 3,90 mg Cl /L*(75,45/35,45)=8.30 mg/L Esta es la concentración de NaOCl presente en la muestra de agua potable. Para conocer esta...