Quimica

QUÍMICA INORGÁNICA I
1º QUÍMICA. GRUPO A
CURSO 2003/04

Reactividad de los compuestos inorgánicos en disolución
Tema 2
• Introducción a las reacciones ácido-base:
o Intercambio de protones enmedio acuoso / Compartición de par electrónico
• Acidez de Brönsted. El protón en el agua
o Fuerza de los Ácidos y las Bases
o Ácidos y Bases conjugadas
o Ácidos polipróticos
o Nivelación por eldisolvente
o Variaciones periódicas de la acidez de Brönsted
 Ácidos de tipo HnA
 Acidez asociada a grupos OH:
• Oxoácidos (AOn(OH)m)
• Hidroxoácidos (A(OH)m)
• Iones metálicos hidratados[M(H2O)m]n+
• Ácidos y Bases: Modelo de Lewis
o Fuerza de los ácidos y las bases. Parámetros de Drago
o Electronegatividad, Dureza y blandura
Bibliografía seleccionada
• Shriver, D.F.; Atkins, P.W.;Langford, C.H. Química Inorgánica. Ed Reverté. Cap. 5.
• Huheey, J.E. Química Inorgánica. 2ª Edición. Cap.7
• Day, M.C.; Selbin, J. Theoretical Inorganic Chemsitry 2nd Ed. Ch. 9.

Ejerciciospropuestos
1. Mediante el modelo de Brönsted-Lowry, identifique los pares ácido/base conjugados en los siguientes equilibrios, expresando cuáles son los ácidos y cuáles las bases:
HSeO4- (ac) + H2O(l) =H3O+(ac) + SeO42- (ac)
HSeO4- (ac) + H2O(l) = H2SeO4 (ac) + OH-(ac)
NH3 (ac) + H2O(l) = OH-(ac) + NH4+ (ac)
[Al(H2O)6]3+ (ac) + H2O(l) = [AlOH(H2O)5]2+(ac) + H3O+(ac)
Señale, y en su casodetermine, si existe alguna especie anfótera.
2. Complete la reacción ácido-base:
H2S (ac) + H2O(l) =
y escriba el equilibrio ácido-base de su base conjugada en agua. Si pKa(H2S) = 7,04 ¿el ácidosulfhídrico es un ácido fuerte o débil? ¿Por qué? ¿Cuánto vale el pKb de la base conjugada? A partir de los datos obtenidos, ¿puede afirmarse que la base conjugada de un ácido débil es una base fuerte? Razonela respuesta. La base conjugada del ácido sulfhídrico puede también actuar como un ácido. Escriba su reacción ácido-base. ¿Qué cabe esperar del valor de su pKa? ¿Debe ser mayor o menor que el...