Quimica

GUÍA DE ESTEQUIOMETRÍA 3º MEDIO H

La estequiometria se ocupa de los cálculos derivados de ecuaciones químicas equilibradas. Ya hemos aprendido a equilibrar ecuaciones químicas por lo tantopara todos los cálculos que realizaremos a partir de ahora será imprescindible trabajar con ecuaciones equilibradas.

Respecto de la información que podemos obtener a partir de una ecuación químicaequilibrada, ésta incluye moles de átomos, moles de moléculas, n° de átomos y moléculas entre otros.

Si tomamos como referencia la ecuación equilibrada para la formación del agua, en la siguientetabla se muestra toda la información que podemos obtener para reactantes y productos.

De los conceptos revisados al inicio de la unidad recordemos que:

1 mol = 6,02 x 1023 átomos, moléculas oiones = Masa Molar = 22,4 L

Respecto del volumen se tiene que: “1 mol de molécula de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura,( abreviada como C.N.P.T. y que corresponde a 0°Cy 1 atm de presión) es de 22,4 L”



2H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)

Moles de molécula
2

1
2
Moles de átomos

4
2
6N° de moléculas

2 x (6,02 x 1023) =
1,2 x 1024
6,02 x 1023
2 x (6,02 x 1023) =
1,2 x 1024
N° de átomos

4 x (6,02 x 1023) =
2,4 x 1024
2 x(6,02 x 1023) =
1,2 x 1024
6 x (6,02 x 1023)=3,6 x 1024
Masa Molar (g/mol)
2 g/mol

32 g/mol
36 g/mol
Masa (g)
4 g

32
36
Volumen (L) en C.N.P.T
2 x 22,4 = 44,8
22,4
No se puede determinar, no es un gas

Una vez que obtuvimos todala información disponible a partir de la ecuación equilibrada será posible responder a una serie de preguntas relacionadas con la información, por ejemplo:

1. Masa de agua que se obtendrá a partirde 8 g de hidrógeno.



X = 72 g de agua
2. Volumen de Oxígeno que se combina con 8 moles de hidrógeno molecular



x = 89,6 Litros de Oxígeno




3. n° de moléculas de agua que se...