Quimica

Se toman 3 ml de patrón de hierro (Fe) en un beaker de 200 ml. Se añade aproximadamente 1 ml de HNO3 concentrado y 15 ml de agua destilada y se calienta. Se agrega acontinuación agua destilada hasta completar aproximadamente 200 ml y después, lentamente y con agitación, se procedió a añadir una disolución de NH3 hasta que la solución huelaligeramente a amoniaco. Se hierve la disolución durante cinco minutos y se la deja en reposo.
Colocamos la solución en hielo para acelerar su precipitación observandodespués de un periodo de tiempo un líquido incoloro y con un leve precipitado amarillento.
Se comprueba que la precipitación ha sido completa (el líquido sobrenadante debeser incoloro). Cuando se ha depositado el precipitado en el fondo del beaker , el líquido sobrenadante se filtra al vacio a través del papel Gravimétrico (previamentecolocado en el embudo Buhner ver fig. 1), dejando la menor cantidad posible del precipitado en el beaker.
El precipitado, que está en el beaker, se lava por decantación con ladisolución de NH4NO3 filtrando de nuevo a través del papel filtro. Al final se transfiere todo el precipitado al papel filtro. Las partículas de precipitado que quedanadheridas al papel filtro. (Ver fig. 3)
El papel filtro con su contenido se transfiere a un crisol de porcelana, previamente calcinado y pesado (operación que se hiso alcomienzo de la practica). Se coloca el crisol a una mufla hasta secar su contenido.
Transcurrido el tiempo necesario, se deja enfriar el papel filtro en un desecador (verfig.2) y se procede a pesa el papel filtro, para calcular la cantidad de óxido férrico producido, por diferencia con el peso del papel filtro determinado anteriormente.