Quimica

UNIVERSIDAD ANDRES BELLO
FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS

Guía de Ejercicios
Química General QUI 104
Compilado por: Prof. Nada Fierro

Revisado por: Dr. Andrés Olea Carrasco

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INDICE

Guía de Ejercicios
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Página
Materia y Mediciones …………………………………………… 3 Átomos, Moléculas, Iones y Nomenclatura…………………….. 9Estequeometría………………………………………………….. 16 Gases…………………………………………………………….. 25 Soluciones……………………………………………………….. 30 Equilibrio Químico……………………………………………… 37 Equilibrio Iónico en solución acuosa I………………………….. 45
Equilibrio Ácido-Base

Equilibrio Iónico en solución acuosa II…………………………. 52
Amortiguadores y Kps

Electroquímica…………………………………………………... 60 Cinética Química………………………………………………… 67

Apéndice
Apuntesde Nomenclatura………………………………………... 76 Tablas y Datos Generales………………………………………… 79

Referencias Bibliográficas…………………………………………………………... 86

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UNIVERSIDAD ANDRES BELLO
FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS # 1 Materia y Mediciones   Objetivos Específicos 1234Clasificación y Propiedades de la materia Unidades deMedición. Sistema Internacional Escalas de Temperatura Uso de prefijos, conversión de unidades

Ejercicios Resueltos 1. El siguiente experimento es una forma de determinar la densidad de algunos sólidos. Una pieza de plata cuya masa es de 194,3 g se pone en una probeta que contiene 242,0 mL de agua. Al sumergirse la pieza de plata el nivel del agua llega a 260,5 mL. A partir de los datos calcule ladensidad de la plata.

Desarrollo Primero debemos determinar el volumen de agua desplazado por la pieza de plata que corresponde al volumen del sólido: Volumen = Vfinal – Vinicial = 260,5 mL - 242,0 mL = 18,5 mL Como es una resta el resultado debe tener el mismo número de decimales que el número con menor cantidad de decimales, en este caso 1 decimal. Reemplazando los valores en d = masa /volumen:

d

=

194,3 g 18,5 mL

= 10,503 g / mL

Considerando que es una división, el resultado se debe expresar con el número de cifras significativas igual al de la cantidad con el menor número de cifras significativas, en este caso 3. El resultado final es: d = 10,5 g/mL, ó bien d = 10,5 g/cm3, ya que 1 mL = 1 cm3

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2.

Un trozo de papel de aluminio mide 12,0 pulg por 15,5 pulgy tiene una masa de 5,175g. El aluminio tiene una densidad de 2,70 g/cm3. Calcule el espesor del papel de aluminio en milímetros.

Desarrollo Como se muestra en la figura, el papel es una lámina cuya altura corresponde al espesor de la misma:

El volumen del papel viene dado por V = ancho x largo x espesor Así, la altura o espesor se calcula a través de: espesor = V ancho x largo

El volumendel papel se determina utilizando la densidad y la masa del aluminio. Como la densidad es el cuociente entre la masa y el volumen, d = m / V, el volumen se obtiene como VAl = mAl d Al = 5,175 g 2, 70 g / cm3

Considerando la cantidad con menor número de cifras significativas, el resultado es: V = 1,92 cm3 Para el cálculo del espesor en mm se deben transformar todas las cantidades a mm.Considerando que 1 pulg = 25,4 mm, el ancho y el largo son iguales a: 12,0pulg x 25,4mm 1pulg = 304,8mm

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15,5pulg x

25,4mm 1pulg

= 393,7mm

Ahora el volumen lo expresaremos en mm3. Para ello consideramos que 1cm = 10mm. Entonces (1cm)3 = (10 mm)3 de donde 1cm3 = 103 mm3 1,92cm3 x Con esto el espesor es
espesor

103 mm3 1cm3

= 1,92 x 103 mm3

1,92 x 103 mm3 = 304,8mm x 393, 7mm= 1, 60 x 10−2 mm

Considerando que hay operaciones de multiplicación y división, el resultado se informa con el mismo número de cifras significativas que tiene la cantidad menos precisa, en este caso 3. Resultado: Espesor = 1,60 x 10-2 mm

Ejercicios

1.

En el siguiente listado identifique cuáles son sustancias puras y cuáles son una mezcla: a) aire; b) CO2; c) cloruro de sodio en...