quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROBLEMARIO-GUÍA PARCIAL III



Instrucciones. Responde ampliamente lo que se te solicita a continuación.
Incluye todos los procedimientos utilizados (valor 50%) aplicando las unidades correspondientes.
Define los siguientes conceptos.
Mol
Volumen molar
Masa atómica
Masa molar
Estequiometria
Ecuación químicaFórmula química

Completa la siguiente tabla:

Fórmula Química Nombre Nomenclatura Tipo de compuesto Masa molar (g/mol) Composición porcentual (%)
C Carbono N/A Elemento 12.02 C:100
NaHCO3 Bicarbonato sódico Tradicional Sal ácida 84.0069 Na: 27.37
H: 1.2
C: 14.3
O: 57.14
AlH3 Trihidruro de aluminio Sistemática Hidruro 30.0054 Al: 89.92
H: 10.08
BaO2 Peróxido de bario (II) Stock Peróxido169.3258 Ba: 81.1
O: 18.9
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Stock/tradicional Hidróxido 78.0036 Al: 34.59
O:61.53
H: 3.88
H4SiO4 Tetraoxo silicato de tetrahidrógeno Sistemática Oxoácido 96.1149 H: 4.19
Si: 29.22
O: 66.58
HIO3 Trioxoiodato de hidrógeno Sistemática Oxoácido 175.9106 H: 0.57
I: 72.14
O: 27.29
Fe2(SO4)3 Sulfato férrico Tradicional Oxosal 399.8778 Fe: 27.93
S: 24.06
O:48.01
Ca(MnO4)2 Bis-Tetraoxo manganato de calcio Sistemática Oxosal 277.9493 Ca: 14.42
Mn:39.53
O: 46.05
CuCrO4 Cromato cúprico Tradicional Oxosal 179.5397 Cu: 35.39
Cr: 28.96
O: 35.65
H2O Óxido de dihidrógeno Sistemática Óxido no metálico 18.004 g/mol H=11.11%
O= 89.99%

Escribe en el espacio correspondiente el nombre de la sustancia en que hay más:
Electrones de valencia Cargaspositivas Átomos metálicos Átomos no metálicos

H2
N/A Au H2
η=Masa/(Masa molar)
Entidades=(η)(NA)
e^- de valencia=(η)(NA)((e^- de valencia)/mol)=entidades ((e^- de valencia)/mol)
NA=6.023X〖10〗^23 entidades/mol
Átomos=(η)(NA)(Átomos/entidad)=entidades (Átomos/entidades)

Moles
100 g de oro metálico

η=(100 g)/(196.9666 g⁄mol)=0.5077 mol
Entidades=(0.5077 mol)(6.023X〖10〗^23átomos/mol)=3.05788X〖10〗^23 átomos
125 g de una aleación 80% cobre y 20% zinc (latón)
Antes se debe obtener la fórmula empírica del compuesto.
Suponiendo que tenemos 100 g y 80g son de cobre y 20 de Zn.
ηCu=(80 g)/(63.546 g⁄mol)=1.259 mol
ηZn=(20 g)/(65.38 g⁄mol)=0.306 mol
Mínimo común divisor=0.306
Cu=1.259/0.306=4.11
Zn=0.306/0.306=1
Cu4Zn η=(125 g)/(319.564 g⁄mol)=0.39116 molEntidades=(0.39116 mol)(6.023X〖10〗^23 entidades/mol)=2.35596X〖10〗^23 entidades
1200 g de hidrógeno gaseoso η=(1200 g)/(2.0159 g⁄mol)=595.2676 mol
Entidades=(595.2676 mol)(6.023X〖10〗^23 moléculas/mol)=3.5853X〖10〗^26 moléculas
50 g de uranio η=(50 g)/(238.0289 g⁄mol)=0.21mol
Entidades=(0.21 mol)(6.023X〖10〗^23 átomos/mol)=1.26483X〖10〗^23 átomos
4 g del ión bicarbonato η=(4 g)/(61.0168 g⁄mol)=0.06556mol
Entidades=(0.06556 mol)(6.023X〖10〗^23 iones/mol)=3.94868X〖10〗^22 iones
2 g del ión carbonato η=(2 g)/(60.0089 g⁄mol)=0.0333 mol
Entidades=(0.0333 mol)(6.023X〖10〗^23 iones/mol)=2.00566X〖10〗^22 iones

Número de entidades Electrones de valencia Átomos metálicos Átomos no metálicos
Au 3.05788X〖10〗^23 átomos e^- de valencia=((1e^-)/átomo)(3.05788X〖10〗^23 átomos)
=3.05788X〖10〗^23 e^-Átomos=3.05788X〖10〗^23 átomos(1)
=3.05788X〖10〗^23 N/A
Cu4Zn 2.35596X〖10〗^23 entidades e^- de valencia=((6e^-)/entidades)(2.35596X〖10〗^23 entidades)
=1.41358X〖10〗^24 e^- Átomos metálicos=2.35596X〖10〗^23 (5 átomos metálicos)
=1.17798X〖10〗^24 átomos metálicos N/A
H2 3.5853X〖10〗^26 moléculas e^- de valencia=((2e^-)/moléculas)(3.5853X〖10〗^26 moléculas)
=7.1706X〖10〗^26 e^-
N/A
Átomos nometálicos=3.5853X〖10〗^26 (2 átomos no metálicos)
=7.1706X〖10〗^26 átomos no metálicos
U 1.26483X〖10〗^23 átomos e^- de valencia=((2e^-)/átomo)(1.26483X〖10〗^23 átomos)
=32.52966X〖10〗^23 e^- Átomos metálicos=1.26483X〖10〗^23 átomos (1)
=1.26483X〖10〗^23 átomos metálico N/A
=7.1706X〖10〗^26 Átomos no metálicos HCO3- 3.94868X〖10〗^22
iones e^- de valencia=((23e^-)/iones)(3.94868X〖10〗^22...