Quimica

Practica N.7
ELECTROQUÍMICA
Objetivos:
El alumno identificara los componentes de celdas electroquímicas, galvánicas y electroquímicas.
El alumno determinara el potencial estándar de celdasformadas por diferentes pares metálicos.
El alumno determinara la masa de cobre depositado en una celda electroquímica.
Introducción Teórica
La electroquímica es una disciplina muy versátil que puedeayudar a resolver innumerables problemas que van desde dispositivos que funcionan como fuentes alternas de energía (celdas de combustible) hasta unidades de proceso en las plantas de extracción yrefinación de metales (celdas de electrólisis), pasando por procesos de corrosión. Otra aplicación importante de la electroquímica se da en el análisis químico, donde se hace uso de sensoreselectroquímicos cuyas mediciones se adquieren como diferencias de voltaje (potenciómetros) o corrientes eléctricas (amperímetros).

De los sensores potenciométricos se puede menciona el electrodo de pH y los deion selectivo y en cuanto a los sensores amperométricos se destacan los electrodos inertes de carbón vítreo, platino y oro, que sólo sirven de soporte para reacciones de oxidación o de reducción.Celda Electrolítica
Electrolisis es el proceso donde se emplea una determinada cantidad de energía eléctrica haciéndola pasar a través de una sustancia en solución o fundida ocasionando en ellacambios químicos. La electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo conocido como celda electrolítica.



Las celdas electrolíticas están constituidas por un recipiente; el cuál contiene alelectrólito y debe ser de un material que no reaccione con éste, dos electrodos (uno funciona como cátodo y el otro como ánodo) quiénes permiten el paso de la corriente eléctrica. Una fuente de voltaje y unamperímetro. En la figura anterior se muestra el proceso electrolítico del cloruro de sodio (NaCI), ésta sustancia al encontrarse en forma líquida, las partículas que la forman se encuentran como...