quimica


Apuntes de Química.

Química.- Ciencia que estudia los fenómenos de la materia.

Materia.- todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

Masa.- Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Peso.- Cantidad de fuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre cualquier cuerpo.

Átomo

Demócrito.- La partícula indivisible que conserva sus propiedades.

Modelos Atómicos.- Es una abstracciónmental, esbozada sobre papel, que se utiliza para explicar observaciones acerca del átomo.

Modelo de Thompson.- En 1904, antes de que se descubrieran los protones y los neutrones, J.J. Thompson propuso un modelo para la estructura atómica, al que le nombró “Budín con pasas”. Pensó en una esfera de electricidad positiva, en la que estuvieran incrustados “corpúsculos” de electricidadnegativa. Se imaginó que los electrones podrían estar en movimiento, siguiendo órbitas circulares alrededor del centro de la esfera; pero que si sus movimientos tenían demasiada energía, podían volarlo y desintegraría al átomo.
















“BUDIN CON PASAS”

Modelo de Rutherford.- Bombardea placas de Platino con rayos alfa. Observa que la mayoría de los rayos traspasan las placas,otros se desvían en un ángulo muy amplio y regresan, otros desvían su trayectoria y otros no traspasan la lámina.

Rutherford propone que la masa de un átomo y la totalidad de la carga positiva y neutra estaban concentradas en un conjunto pequeño y denso, en el centro del átomo; el núcleo. A cierta distancia del núcleo estaban los electrones que hacían que la partícula fuera eléctricamenteneutra, aunque no explicó como podían estar fuera y no ser atraídos hacia el núcleo.

















Modelo de Bohr.-Plantea que el átomo es como el Sistema Solar; con un cnetro llamado núcleo. Donde se encuentran las partículas positivas (protones) y neutras (Neutrones). Girando alrededor siguiendo órbitas elípticas las partículas negativas (electrones).Ley Atómica de Dalton

Todos los átomos de un elemento son parecidos entre sí y difieren de los átomos de otros elementos; Los átomos de dos o más elementos distintos se combinan para formar compuestos.

Mezclas.- La unión de dos o más compuestos, que conservan sus propiedades; se separan por métodos físicos.

Mezcla homogénea.- Solo se distingue una fase.




Ejemplos. Agua con sal,agua con alcohol, etc.








Mezcla Heterogénea.-Se distinguen dos o más fases.




Ejemplos. Sangre, agua con piedras, etc.

Coloides.- Mezcla homogénea de partículas muy pequeñas que se pueden observar a través del efecto Tyndall

Suspensiones.- Mezcla homogénea de partículas muy grandes que no permiten el paso de la luz.

Técnicas de Separación de Mezclas

Decantación.Sólido (part. gdes)- líquido
Filtración. Sólido (part. pequeñas)- líquido
Centrifugación. Sólido (part. finas)- líquido
Destilación. Líquido-líquido
Evaporación. Sólido (disuelto)- líquido
Cristalización. Sólido- sólido

Estados de la materia.

Sólido.- Partículas juntas, Fuerza de cohesión muy fuerte, Movimiento casi nulo. Forma y volumen definido.

Líquido.- Partículas separadas,Fuerza de cohesión débil, Movimiento fluido. Volumen definido, forma del recipiente que lo adquiere.

Gas.- Partículas muy separadas, Fuerza de cohesión casi nula, Movimiento constante. Volumen y forma indefinidos.

Plasma.- Átomos en forma libre excitados capaces de liberar energía calorífica y luminosa.




Cambios de los estados de la materia.

Sólido
líquido
Fusión
Sólido
gasSublimación
Líquido
gas
Evaporación
Gas
líquido
Condensación
Líquido
sólido
Solidificación
Gas
sólido
Licuefacción



Soluciones

Combinación de dos o más sustancias, una se disuelve en la otra.

Soluto.- Parte que se disuelve
Solvente.- Parte que disuelve

Solubilidad.- capacidad...