quimica

Actividad de adquisición del conocimiento
Adquiriendo información acerca de ácidos y bases
Parte 1

a) Los conceptos ácido-base de las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.
Arrhenius estableció que “un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que se disocia para producir iones hidrógeno, y que una base es una sustancia que contiene el grupo hidróxido, que se disocia para produciriones hidróxido en solución acuosa”. La teoría de Brönsted-Lowry establece que un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.

b) Concepto de electrolitos fuertes y débiles.
Los electrolitos fuertes están casi 100% ionizados en solución; los electrolitos débiles están mucho menos ionizados. Así los ácidos y bases ionizados casi por completo reciben el nombre de ácidosy bases fuertes; los ácidos y bases poco ionizados reciben el nombre de ácidos y bases débiles.

c) Diferencia entre los términos disociación e ionización.
La disociación es el proceso por el cual los iones de una sal se preparan conforme la sal se disuelve en agua. La ionización es la formación de iones; ocurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con el agua.

Parte2
a) El agua es un electrolito, ¿fuerte o débil? Explica.
El agua es un electrolito débil debido a que se ioniza muy poco.

b) La ecuación que representa la ionización del agua.
H2O + H2O --- > H3O + OH- y H2O --- >H+ OH-

c) ¿Cuál es el significado de la expresión pH?
Se define como el logaritmo negativo de la concentración de H+ o H3O en moles por litro.

d) ¿Cuál es la expresiónmatemática para su cálculo?
pH = -log [H+] = -log (1 x 10-7) = -(-7) = 7

e) Investiga por qué la escala de pH tiene como valores límite el 0 y el 14.
Porque originalmente el pH se definió en la escala del agua, y el pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa. [H+] [OH-] = 14 
























Actividad de Organización y Jerarquización
1. Elabora losiguiente.
a) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.




b) Un listado con ejemplos de ácidos y bases fuertes, y débiles. Tres de cada uno.




c) Un esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular.
Los compuestos iónicos se disocian casi completamente en cambio los compuestosmoleculares se disocian o ionizan poco.






d) Aplica la teoría de Brönsted-Lowry, y a partir de la ecuación de disociación del agua, explica si ésta es un ácido o una base.
H2O --- >H+ OH- El agua puede tanto donar como aceptar protones, lo que quiere decir que ésta puede funcionar como ácido como base, e
estas sustancias se les conoce como anfotéricas



2. Resuelve los siguientesejercicios.
10. Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.
Ácidos, Bases y Sales
12. Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico.
Porque el hexano es un hidrocarburo con enlaces covalentes que no se ioniza y entonces el HCl que tambiéntiene como gas una unión covalente, no se ioniza en ese medio y permanece como molécula, como lo que transporta la corriente eléctrica son los iones al no disociarse no lo puede hacer.
En el agua el HCl se disocia en Cl- y H+ ya que el agua también se disocia en HO- y H+ aunque modifica el pH permite a los iones formados transportar la corriente eléctrica de un electrodo al otro.
14. Una soluciónacuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOH, sí lo hace. ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?
El alcohol metílico es un solvente con baja constante dieléctrica, además de que no forma puentes de hidrógeno fuertes como el agua, por lo que no es bueno a la hora de mantener las cargas de distinto...