quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Los Teques – Edo. Miranda
9no “C”














Los Teques, 12 de marzo de 2013
1. Hacer un recuento histórico, acerca de la idea que sobre el átomo tenia los diversos filósofos ycientíficos a través de la historia.
2. Describa los postulados de la teoría atómica de Dalton

Dalton explico su teoría formulando una serie de enunciados simples:

La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Los átomos pertenecensin división, aun cuando se cambian en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni sedestruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un solo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones: por ejemplo, todos los átomos de hidrogeno son iguales.
3. Defina los siguientes términos: a.- Átomos b.- Moléculas c.- Unidad de masa atómica d.- Peso atómico relativo e.- Peso especifico f.- Electrón g. Protón h.- Neutrón i.- Isotopo j.- Enlace químico k.-Fisión nuclear l.-Radioactividad.

a. Átomos: es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

b. Moléculas: es una estructura química estable que contiene dos o más átomos iguales o diferentes.


c. Unidad de masa atómica: es una unidad de masa empleada en física y química,especialmente en la medida de masa atómica y moleculares.

d. Peso atómico relativo: es la masa relativa de los átomos comparados unos con otros, eligiendo a uno de ellos como el patrón (término de comparación). El patrón ha de ser siempre el mismo a los efectos de uniformidad.

e. Peso específico: es la relación entre el peso de una sustancia y su volumen.

f. Electrón: es una partículasubatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Tiene una masa que es aproximadamente 1.836 veces menor con respecto a la del protón.

g. Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva, igual en valor absoluto y de signo contrario a la de electrón, y una masa 1.836 veces superior a al de un electrón.

h. Neutrón: es una partícula subatómica sin carga neta,presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero.

i. Isótopo: son los que se encuentran en la naturaleza con frecuencia, lo interesante es que a pesar de las diferencias en la masa, sus propiedadesquímicas son exactamente iguales, es decir, esta variación no incluye para nada en sus habilidades químicas.

j. Enlace químico: es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatomicos. Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren, unasituación más estable que cuando estaban separados.

k. Fisión nuclear: es el proceso mediante el cual un núcleo pesado se divide en dos núcleos, cada uno correspondiente casi mitad del original. Un ejemplo de esta reacción lo tenemos en la bomba atómica, lanzada Hiroshima, Japón, por Estados Unidos.

l. Radioactividad: es un fenómeno químico-físico por el cual los núcleos de algunos...