Quimica

Química

MODELOS ATÓMICOS

Democrito, Leucipo, Dalton, Thomson, Perrin, Millikan, Goldstein, Rutherford, Chadwick, Bohr.

Electrónica Grupo A
Primer Semestre

EQUIPO 1

Maestra: Consuelo Bertha Manzanera Quintana

Josué Contreras Calderón

Jossie Paola Jiménez Rivera

Diego Fernando Martínez Durán

Erick Humberto Ochoa Chaparro

Jorge Alberto Peñaloza EnríquezAlonso Alberto Rivera Rodríguez

CONTENIDO

Leucipo Y Demócrito 3
John Dalton 3
Ley de las proporciones múltiples 4
J. J. Thomson 5
Descubrimiento Del Electrón 5
Jean Baptiste Perrin 7
Robert Millikan 8
Eugen Goldstein 9
Ernest Rutherford 10
Introducción 10
Importancia del modelo y limitaciones. 10
Experimento de Rutherford. 11
Niels Bohr 13
James Chadwick 15
Masa  ycarga de las partículas subatómicas 15
Bibliografia 17

Leucipo Y Demócrito

Los inicios de la teoría atómica se remontan al Siglo V A.C. Dos Filósofos Griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia no podía dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles. Ellos proponían que al final de la división llegarían a los Átomos. (La palabra griega átomos significa“indivisible”). Después de que en Grecia se estableció que "Los átomos son partículas muy pequeñas, eternas e indivisibles que constituyen la materia”

John Dalton

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Democrito. Según la teoría de Dalton:

1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos.

2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas y químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3. Los compuestos se forman por la unión deátomos de los correspondientes elementos según una relación numérica y constante.

De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:

• Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

• Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.

• Un compuesto es una sustancia que está formada porátomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante

Actualmente:
El primer postulado ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.
El 2º postulado ya no se cumple con el descubrimiento de los isótopos e isóbaros respectivamente.
El 3º postulado se cumple hoy. Por ejemplo, el agua se forma por la combinaciónde 2 átomos de H y un átomo de O, quedando la relación entre ellos como: H2O

Ley de las proporciones múltiples

Cuando dos elementos (A Y B) se combinan entre sí para formar más de un compuesto, la masa de uno de ellos permanece constante y la del otro varía en relación de números enteros y sencillos.
A + B = AB AB2 AB3
S + O2 =SO SO2 SO3
1:2:3

Modelo de Dalton

J. J. Thomson

Joseph John "J. J." Thomson, nació el 18 de diciembre de 1856 y murió el 30 de agosto de 1940. Fue un científico británico y descubridor del electrón, de los isótopos, e inventor del espectrómetro de masa.

Descubrimiento Del Electrón

El primer experimento interesante que condujo a unmodelo sobre la composición de los átomos, fue hecho por el físico inglés J. J. Thomson, entre los años 1898 a 1903, quién estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de tubos al vacío parcial(algo de aire), llamados Tubos de rayos catódicos. El aire enrarecido sirve efectivamente para que, si alguna partícula pequeña se desplaza y choca una molécula de Nitrógeno u Oxígeno, se...