Quimica

Ponderacion
Tareas 60%
Examen 40%
Todas las tarea y apuntes deberán ser a computadora
Cinco nombres de elementos químicos con su símbolo
Ar(ARGON ) Ag (plata) O(OXIGENO) H(HIDROGENO) Ca(CALCIO)
ESCRIBE QUE TIPO DE COMPUESTO SON LOS SIGUIENTES EJEMPLOS
CuO OXIDO CUPRICO
SO3
NaCl CLORURO DE SODIO
HCl HIDRURO CLOROSO
H2SO
Al(OH)3
LiH
Al2 C(SO4)3
SINCONOCIMIENTO
OXIDOS METALICOS
OXIDOS NO METALICOS
HRUROS
HIDROXIDOS
HIDRACIDOS
OXIACIDOS
SALES BINARIAS
SALES TERCIARIAS
ELEMENTOS INDISPENSABLES PARA LA CLASE DE QUIMICA
TABLA PERIODICA Y LISTA DE RADICALES
Procedimiento para calcular la masa molecular de un compuesto
H2O
H=2x1=2
O=1X16=16=18
INVESTIGAR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS
LEYES PONDERALES
MOL
FORMULA
ELEMENTOISOTOPO
MASA ATOMICA
NUMERO ATOMICO
DETERMINE O CALCULE LA MASA ATOMICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
H2SO4 H=2X1=2 S=32X1=32 O=16X4=64=94G/MOL
CaCO3 Ca=40X1=40 CO=59X3=59=217
Fe2O3 Fe=56X2=112 O=16X3=32=144
NaHCO3 Na=23X1=23 H=2X1=2 CO=59X3=202
NaCl Na=23X1=23 Cl=35X1=32=58

DE LAS SIGUIENTES ECUACIONES CUAL CONTRIBUYE A LA LEY DE LACONSERVACION DE MASA
1)H+O----}H2O
2)H2+O2-----}H2O
3)2H+O2-----}2H2O
4)H2+O------}H2O
H2SO4 Al+H2SO4-------------}Al2(SO4)3+H2 =REACCION
REACTIVOS PRODUCTOS
H=2 S=1 O=4
DEPENDIENDO DE HACIA DONDE DIRIGA LA FLECHA ES LA POSICION DE LOS REACTIVOS Y LOS PRODUCTOSCALCULAR LA MASA MOLECULAR DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS
Al=1x27=27
H=1x2=2
S=1x32=32
O=4x16=64=125g/mol
Al=2x27=54 S=3X32=96 O=3X16=48 H=1X2=2=344G/m

SAUCEDO VARGAS MIRIAM ANNISAI 18 DE FEBRERO 2011
Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo
Cl+H---------}2HCl
Fe-----------}FeO3
Na+Cl------}NaCl
Encontrar en la siguiente ecuación química el numero demoléculas de cada sustancias , el volumen de cada sustancia , el mol de cada sustancia y los gramos de cada sustancia.

No estudie y no realice el ejercicio
Cl
H2
HCl Cl2+H2-------------}HCl=2HCl

Fe
O2
Fe+O2------Fe2O3=Fe2O3
4Fe+3 O2 ----------}2Fe2O3
Na
Cl
2Na +Cl -------------}2NaCl
Proporciones constantes
Nota:al momentode realizar un balance seinicia con los metales

SAUCEDO VARGAS MIRIAM ANNISAI FEBRERO 21 DEL 2011
N2+3H2----------]2NH
1 mol=cantidad de sustancia en el elemento =numero de moléculas ,num de atomos y num de gas
N2^3H2---------}2NH3
N2=14X2=28gr
3H2=6X1=6
2NH3=2X14=28 ---1X6=6=34gr
SAUCEDO VARGAS MIRIAM ANNISAI 21 DE FEBREO DEL 2011
PROCEDIMIENTO PARA CALCULAR EL PORCENTAJE DE CADA ELEMENTO QUE FORMA ELCOMPUESTO
PRIMER PASO
Escribir correctamente la formula
H2O
SEGUNDO PASO
Obtener la masa molecular de los elementos y de los compuestos
TERCER PASO
La masa de cada elemento entre loa masa del compuesto
H=1x2=2
O=16X1=16=18 gr /MOL
%H=2GR/MOL entre 18gr/MOL= .1111X100=11.11%
EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS DETERMINA EL NUMERO DE MOLECULAS VOL,.MOL,GR,DE CADA COMPUESTO
LAECUACION DEBE ESTAR BALANCEADA
Cl+Al----}ClNa+H2O
SE OBTIENE ATRAVES DEL CALOR + HIDROGENO EN FORMA DE GAS
FORMULA DEL NITROGENO
N2+3H2-----2NH3
N=2 N=1=2 #DE MOLECULAS =1 MOL
H2=2=6 H=3=6 #DE MOLECULAS =1 MOL

SAUCEDO VARGAS MIRIAM ANNISAI 22 DE FEBRERO DEL 2011
PROCEDIMIENTO PARA CALCULAR EL PORCENTAJE
DIBUJAR 10 MOLECUAS DE HIDROGENO
H2O2 H2O

Nota: los alógenos son formadores de sal combinado con algún metal
Cl, F,I,S,N,P}ALOGENOS
HCl------}acido =hidracido
H2SO4----}OXIACIDO
LiH-------}HIDRURO
HIDROGENO ALA DERECHA Y EL METAL IZQUIERDA SE COMBIERTE EN HIDRURO
Al2 3º=AL2O3=OXIDO DE ALUMINIO

SAUCEDO VARGAS MIRIAM ANNISAI 23 DE FEBREO 2011
EL PRIMER PÁSPO PARA ELABORAR...