Quimica

Enlaces químicos
Objetivos: Aplicar diferencias de electronegatividad para clasificar los enlaces como covalentes, polares ó iónicos. Emplear estructuras de Lewis para representar enlaces y pares deelectrones libres de átomos tanto en compuestos covalentes como en iones positivos y negativos. Aplicar la regla del octeto para representar los enlaces de compuestos simples

PREGUNTAS
I.Completa los siguientes enunciados: 1. Un ___________________es la unión de uno o más átomos al ceder, recibir o compartir electrones. 2. El enlace___________ es el producto de las fuerzas electrostáticas deatracción entre aniones y cationes. 3. El enlace ___________ es el resultado de la compartición de dos o tres pares de electrones entre dos átomos. 4. En un enlace ____________ hay una comparticióndesigual de electrones. 5. La representación punteada de los electrones de enlace y pares libres alrededor de los átomos en una molécula se conoce como:___________________ 6. La __________________ esuna medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. 7. La ____________________ predice que los átomos formen el número suficiente de enlaces covalentes para rodearse de8 átomos cada uno. 8. Los compuestos __________________ se caracterizan por ser solubles en agua, poseer puntos de fusión muy elevados y por conducir la electricidad en solución acuosa. II. Completala siguiente tabla, escribiendo la fórmula y nombre del compuesto resultante de los elementos que se indican, así como utiliza los valores de electronegatividad para clasificar los enlaces comocovalentes, polares ó iónicos. Dibuja su estructura de Lewis.
Fórmula Tipos elementos de Diferencia de Tipo de enlace electronegatividad Estructura Lewis

a. AlO3 b. CaO c. RbCl d. HCl e. CO f. F2

Dosmetales

3.5-1.5=2.0

Iónico

Al

+3
2

O

-2
3

Academia de Química, Depto. de Ciencias Básicas. ITESM, Campus Qro

1

g. H2O h. NO i. N2

III. Completa la siguiente tabla,...