quimica


COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MORELOS TEMAS


SELECTOS DE QUIMICA
(APUNTES DEL SEMESTRE)




Alumno: Erick Enrique Pérez Merino


Profesora: Georgina Pérez Torres




Grupo: 612





TEORIA DE ARRHENIUS

Svante August Arrhenius fue un científico  y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo dela química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.


Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido,OH- (también llamados aniones hidroxilo)
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia deagua.
Ácidos de Arrhenius:
{
H2SO4
→
HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-








En conclusión:
la teoría de Arrhenius se limita a:
1)clasificar los ácidos como especies químicas que contiene iones de hidrogeno, como especies químicas que contiene iones hidroxilo
2)solo se refieres a disoluciones acuosas y se han encontrado reaccionesacido-base que también se verifican en ausencia de agua
3)siempre que reacciona un acido con una base en cantidades correctas se produce una sal y agua. A esto se le denomina neutralización



TEORIA DE BRONSTED-LOWRY


En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en1923. En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otrodébil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2):
Ácido (1)
+
Base (2)
↔
Ácido (2)
+
Base (1)
Se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en subase conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio (H3O+):

HCl
+
H2O
→
H3O+
+
Cl-
Ácido(1)

Base(2)

Ácido(2)

Base(1)

Vemos asíque, cuanto más fuerte es el ácido frente a otra especie química, más débil es su base conjugada.
El concepto de ácido-base de Brønsted-Lowry permite establecer una tabla de pares conjugados ácido/base ordenados.




PH

Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de laalcalinidad de una sustancia>.
Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”.
De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos....