Quimica

LABORATORIO DE QUIMICA

TUTORA: STELLA DIAZ NEIRA

PRESENTADO POR:

MARILUZ GUTIERREZ TORRES COD 52.546.480



SANTAFE DE BOGOTA 5 DE NOVIEMBRE DEL 2010
PRÁCTICA 4
SOLUCIONES
OBJETIVO GENERAL:

* Cálculo y preparación de soluciones. Dilución a diferentes concentraciones.

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser
homogéneas significa que laspropiedades físicas y químicas son iguales en
cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el
componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se
disuelve. Distinguir en una solución, cual es elsoluto y el solvente, a veces se
dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la
materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y
líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido.
Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el
solvente será el que se encuentra en mayor proporción.MARCO TEORICO
MEZCLAS

CONCENTRACION

PUEDEN SER
HETEROGENEAS
HOMOGENEAS

ES LA RELACION
CANTIDAD DE SOLVENTE
CANTIDAD DE SOLUTO
SOLUCION

EMULSIONESES
COLOIDES

SOLUTO
SOLVENTE
MEDIANTE
UNIDADES FISICAS
UNIDADES QUIMICAS

COMO COMO
PARTES POR MILLON
MOLARIDAD (M)PORCENTAJES

NORMALIDAD (N)

PPM
MOLALIDAD (m)

PESO A VOLUMEN %P/V
PESO A PESO %P/P

VOLUMEN A VOLUMEN %V/V
FRACCION MOLAR Xn

FLUJOGRAMA
Preparación de una solución de NaCl al 5% p/v (peso-volumen)
En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso deprecipitados a un balón aforado de 100mL Ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.
Registre sus observaciones.
Preparación de una solución de NaCl al 10%p/p (en peso)
En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 mL).Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.
¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 mL de agua?

Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para
preparar las siguientes soluciones:
50mL - 0.5M
100mL - 0.2M
250mL – 0.1M
Procedimiento:
Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y
trasládelo al balón aforadocorrespondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor).
Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución.
Realice los cálculos y registre sus observaciones

Preparación de una solución 2M de NaCl
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de una solución 2M de NaCl.
Agregue agua de tal forma que sedisuelva preliminarmente la sal.
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado y
complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para la próxima
experiencia. Guarde la solución preparada.
Realice los cálculos y registre sus observaciones

Determinar concentración de una solución salinaTome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de
0,01g.
Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala
en una cápsula de porcelana.
Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta
sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar. Registre sus observaciones.

DATOS EXPERIMENTALES

Nota: para la realización de los cálculos a...