Quimica

Practica de laboratorio No. 2
Ley de la Conservación de la Masa en las Reacciones Químicas

Otoniel Villegas

Grupo:

Oscar González 2116332
José Guerrero 2116304
Jefferson Bustos 2116330

Universidad Autónoma de Occidente

Introducción
En esta práctica de laboratorio trabajamos con conceptos obtenidos en la guía, los cuales describen la ley de la conservación de la masa y sobrereactantes y reactivos, en la práctica de laboratorio hicimos reacciones químicas con algunos reactantes, los cuales nos demostraron que la masa de los reactivos siempre es igual a la masa de los productos, aprendimos que el reactivo limite es el reactivo que menos masa tiene, en la reacción No 3 por ejemplo donde el Reactivo limitante es el de color transparente y el otro reactivo es de coloramarillo y tiene más masa que el otro.

Observaciones:

Unas de las observaciones que podemos describir en la reacción No1 es el desprendimiento de CO2 tras la creación de burbujas al combinar las dos sustancias en la parte superior del tubo de ensayo que se iba liberando a medida que se batía, hasta quedar casi nula las burbujas que se veían a simple vista.

Una de las observaciones másinteresantes es la No3 que se realizó en un sistema cerrado en forma de H donde las dos sustancias se introducción de manera separada y después se unieron puesto que el sistema estaba unido, de ahí en adelante se vio como estas dos sustancias se oponían a la combinación puesto que una de las sustancias era de color amarillento y la otra de color blanquísimo. Formándose un estilo de telarañas blancasdentro del color amarrillo por último se combinaron pero se formó una sustancia solidad de color amarillo.

Debemos de tener más en cuenta las corrientes de aire que hay en el lugar porque eso hace que cuando vamos a pesar nos altera un poco el peso de las sustancias y no debería de pasar eso pues necesitamos saber los pesos exactos para saber si se cumple la ley de conservación de la masa.Causas de Error:
Una de las causas que podrían causar errores durante la práctica de laboratorio seria no saber medir bien las diferentes sustancias que utilizamos, confundir los tubos de ensayos los cuales eran diferentes dependiendo de la reacción a hacer, mezclar mal las sustancias según lo especificado por el profesor.
Conclusiones:
Al concluir la prueba de laboratorio comprobamos quelos pesos de los reactivos siempre son iguales a los pesos de las reacciones químicas, observamos algunos cambios químicos que presentan algunas reacciones, comprendimos y aprendimos a encontrar el reactivo limitante de una reacción química, calculamos la masa de una sustancia en particular.

DATOS EXPERIMENTALES
Reacción No 1
1. Peso de los instrumentos con los reactivos: 160,24g
2. Peso delos instrumentos con los productos: 160,15g
Diferencia entre los pesos: 0,9g
Reacción No 2
1. Peso de los instrumentos con los reactivos: 153,10g
2. Peso de los instrumentos con los productos: 153,9g
Reacción No 3
1. Peso de los instrumentos con los reactivos: 147,25g
2. Peso de los instrumentos con los productos: 147,23g

Preguntas y Problemas de consulta
1. ¿Cuál es el nombre de losreactivos y productos?

R/
Na2CO3 (ac) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)

Ácido Sulfúrico
Ácido Sulfúrico
Sulfato de Sodio
Sulfato de Sodio
Agua
Agua
Dióxido de Carbono
Dióxido de Carbono
Carbonato de Sodio
Carbonato de Sodio

BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) 2 NaCI (ac) + BaSO4 (s)
Sulfato de Sodio
Sulfato de Sodio
Cloruro de SodioCloruro de Sodio
Cloruro de Bario
Cloruro de Bario
Sulfato de Sodio
Sulfato de Sodio

K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2 (ac) 2 KNO3 (ac) + PbCrO4 (s)
Cromato de Plomo
Cromato de Plomo
Nitrato de Potasio
Nitrato de Potasio
Nitrato de Plomo
Nitrato de Plomo
Cromato de Sodio
Cromato de Sodio

Reacciones No 1. Na2CO3 (ac) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + H2O...