Quimica

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Trabajo Experimental Nº3

Titulo: Destilación Simple, Fraccionada y por Arrastre de Vapor.



Espacio Curricular: Espacio de Deficicion Institucional.

Curso: 3º Año.

Carrera: Profesorado En Quimica.

Profesor: Laterra Hugo.

Alumno: Varino Villagrán Bruno.

Ciclo Lectivo: 2011

I.S.F.D Nº41 Almirante Brown.

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1) Destilación Simple y Fraccionada.

A)Destilación Simple:

Introducción:

La destilación es el método más frecuentemente utilizado para la purificación de líquidos o aislamiento de los mismos de una mezcla de reacción.
Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado, se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor enequilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor de un líquido aumenta regularmente. A la temperatura en que la tensión de vapor alcanza el valor de la presión atmosférica, el líquido empieza a hervir. A esa temperatura se le llama punto de ebullición.
Cada líquido tiene un punto de ebullición característico, que sepuede utilizar para su identificación. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión y a los errores a que pueden conducir las impurezas, es menos seguro y útil en caracterizaciones y como criterio de pureza que el punto de fusión en los sólidos.
El punto de ebullición de una sustancia depende directamente de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entreellas. Así en una serie homóloga, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentan regularmente con el peso molecular, ya que al aumentar el número de átomos en la molécula, aumentan la fuerzas de Van der Waals entre ellas.
Los líquidos polares tienden a hervir a temperaturas más altas que los no polares de igual peso molecular. Los compuestos polares que se asocian entre sí mediante puentes dehidrógeno hierven a temperaturas más altas que los que no pueden asociarse.

Objetivo:

Realizar la destilación simple y fraccionada para la obtención de acetona, a partir de acetona y agua como reactivos.
Metodología de Trabajo:
Se va a separar una mezcla de acetona/agua mediante una destilación simple y mediante una destilación fraccionada. Para realizar la práctica de destilaciónsimple y fraccionada, trabajamos con:
REACTIVOS: Acetona y Agua.

MATERIAL: Trípode, mechero, tela metálica, balón de destilación, piedras porosas o pedacitos de vidrio, termómetro, probeta, refrigerante, columna de fraccionamiento, tubos de goma.

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Para realizar la destilación simple, se prepara el aparato de destilación esquematizado en la siguiente figura utilizando un balón de destilaciónde 100 mL. Se colocan en el balón 20 mL de agua, 20 mL de acetona y 1 ó 2 trocitos de piedras porosas.

Nota: Casi todos los líquidos tienden a sobrecalentarse (alcanzar una temperatura algo superior al punto de ebullición) en mayor o menor extensión. Se encuentran entonces en un estado meta estable que se interrumpe periódicamente al formarse súbitamente una gran burbuja de vapor en el seno dellíquido, se dice entonces que éste hierve a saltos. Cuando sucede esto, el vapor está también sobrecalentado y el punto de ebullición observado puede ser superior al real. Esto se puede evitar añadiendo al matraz de destilación 1 ó 2 trocitos de plato poroso. Los pequeños poros de éste constituyen un lugar adecuado para la formación de núcleos de burbujas y el líquido hierve. Si el líquido seabandona a una temperatura inferior a su punto de ebullición, entonces los poros del plato poroso se llenan de líquido y éste pierde su efectividad. Para la adición de un nuevo trocito, el líquido debe enfriarse por debajo de su punto de ebullición; la adición de un trocito de material poroso a un líquido sobrecalentado provoca una ebullición repentina que puede ser violenta.



Se hace...
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