Quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Escuela de Ingeniería Industrial
Maturín. Edo. Monagas
Sección “E”



Teorías Atómicas



Profesor Bachilleres
Guillermo Blanco José Márquez
Manuel Pereira
Nilson Farias
Steven Sousa


Maturín.Mayo de 2013

Índice
Pag.
Introducción 3
Teorías atómicas, desde los griegos hasta la actualidad 4
Definiciones 7
Bosón de Higgs 9
Tabla Periódica 10
Números Cuánticos 13
Conclusión 14
Anexos 15













Introducción
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos,los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Pero sinos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas
Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable. Ya en el siglo XIX seestablecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias aesas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.
Por otro lado la tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica seobtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales.







1. Enuncie lasteorías atómicas, desde los griegos hasta la actualidad

Inicios del átomo
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez máspequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos (sin división). La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:

 Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

En el siglo IV a. C., Empédoclespostuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. 

Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos, agregándole un quinto, el éter, pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años en el pensamiento de la humanidad.

Teoría Atómica de Dalton
En 1808, John Dalton (1766-1844), químico y físico...