quimica


28/05/2013
Práctica no 9: Propiedades Coligativas De Las Soluciones.
2 A Laboratoristas Clínicos.
INTEGRANTES:





PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
INTRODUCCION:
Cuando una sustancia se disuelve en otra que actúa como disolvente se forma una solución o disolución; si el soluto es una sustancia no iónica ni volátil, se origina un cambio en las propiedades físicas deldisolvente, tales como alteraciones en su punto de congelación (que desciende), en su punto de ebullición (que aumenta) y se modifican la presión de vapor, la presión osmótica, el índice de refracción, etcétera.
Las propiedades que dependen de la cantidad de soluto presente en el disolvente reciben el nombre de propiedades coligativas, y están subordinadas a la concentración del soluto, pero no asu naturaleza, ya que todos los solutos incrementan el punto de ebullición hacen descender el punto de congelación. Por ejemplo, para 1000g de agua, 1 mol de soluto desciende 1.86°C su punto de congelación y aumenta su punto de ebullición en 0.52°C.
Objetivo: El alumno comprobara experimentalmente las propiedades coligativas por la modificación del punto de ebullición de una serie desoluciones.
METODOLOGIA:
Se emplearan cinco soluciones de diferente concentración de soluto (etilenglicol) y una agua destilada, determinado los puntos de ebullición de cada una de ellas para comprobar la variación que produce en el agua un soluto.
El análisis del agua pura permitirá comprobar su punto de ebullición y, posteriormente, en solución con el soluto, se comprobara experimentalmente una de laspropiedades coligativas de una de las soluciones, graficándose los resultados obtenidos en la relación cantidad de soluto- temperatura.
MATERIAL, EQUIPO Y SUSTACIAS
Material y equipo:
6 vasos de precipitados de 250ml
1 agitador de vidrio
1 soporte universal
600 ml de agua destilada
500 ml de etilenglicol (anticongelante para automóvil)
1 probeta graduada de 100ml
1 termómetro de -10°C a260°C
1 anillo de fierro
1 mechero de bunsen
1 tela de asbesto



PRACTICA:
1.-Preparar en seis vasos de precipitados, y utilizando la probeta graduada, las siguientes disoluciones:
1. 100 ml de agua destilada
2. 100 ml de agua destilada + 10 ml de etilenglicol
3. 100 ml de agua destilada+ 40 ml de etilenglicol
4. 100 ml de agua destilada + 100 ml de etilenglicol
5. 100 ml de aguadestilada+ 150 ml de etilenglicol
6. 100 ml de agua destilada + 200 ml de etilenglicol

DESARROLLO
2.- Calentar suavemente, en el arreglo de calentamiento que utiliza el soporte universal, el vaso de precipitados con 100 ml de agua destilada (primer vaso); colocar el termómetro y tomar el valor de la temperatura (véase esquema) cuando llegue a su punto de ebullición ( la columna de mercuriose detiene en ese punto).
3. Emplear el mismo procedimiento para determinar el punto de ebullición de las otras cinco soluciones y registrar los resultados en la tabla correspondiente.
4. Graficar los resultados obtenidos de cantidad de soluto contra temperatura.



OBSERVACIONES, RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
1. Describir lo observado durante la práctica: Al calentar el etilenglicol notamosque paso una menor cantidad de tiempo para que este alcanzara su ebullición mas sin en cambio al colocar el anticongelante paso más tiempo para que este alcanzara su ebullición.

2. Anotar las conclusiones: Depende de la sustancia que tenemos utilizando pasara mayor o menor cantidad de tiempo para que esta alcance la ebullición un factor también importante es el hecho de que la cantidad desustancia que se este utilizando influye en el tiempo de ebullición.

TABLA DE RESULTADOS:
Solución
Disolvente (ml)
Soluto (ml)
Temperatura °C
1
100
0
92°
2
100
10
83°
3
100
40
89°
4
100
100
63°
5
100
150
66°
6
100
200
69°

CANTIDAD DE SOLUTO- TEMPERATURA (GRAFICA)





3. Definir soluto, solvente y solución.
Soluto
Cuando se realiza una disolución, se le...