Quimica

Generación e Identificación de Gases
Objetivos
• Comprender el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso de una reacción química.
• Determinar las cantidades estequiometrias de losreactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de producto.
• Relacionar los fundamentos teóricos de los gases con la estequiometria y la práctica experimental, obteniendo eidentificando distintos elementos y compuestos gaseosos.
Antecedentes
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas,al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espaciosintermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre suspartículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada

Variables que Afectan elcomportamiento de los gases

1. PRESIÓN:

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

P = F ÷ A = Pascalp = Presión
F= (fuerza perpendicular a la superficie)
A= (área donde se distribuye la fuerza )
Pascal= N/m2

P = F ÷ A
Presión ( dinas ) ( cm2 ) = dinas / cm2

Otras unidades usadas parala presión : gramos fuerza / cm2, libras / pulgadas2.


La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del pesodel aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

Presión atmosférica = 76 cm Hg = 760 mm Hg = 1...