quimica

 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

CONCEPTO DE SOLUBILlDAD

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta la disolución saturada. Disolución saturada es aquella que está en equilibrio con el soluto sin disolver.
Si la cantidad de soluto disuelto es inferior a su solubilidad, la disolución es insaturada. Si seprepara una disolución que contenga una cantidad de soluto superior a su solubilidad, la disolución es sobresaturada (inestable). Estrictamente, no hay ninguna sustancia totalmente insoluble cualquiera que sea el disolvente.
Se puede decir que un sustancia en un determinado disolvente es:
- soluble, si su solubilidad es 0,1 M o superior
- poco soluble, si su solubilidad se sitúa entre 0,1y 0,001 M
- insoluble, si su solubilidad es menor que 0,001 M.

FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILlDAD

1.- La temperatura
La mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con aumento de entropía.
Cuando se disuelve un compuesto iónico se ha de romper el retículo cristalino, por lo que tendrá que absorber la energía que mantiene unidos a estos iones(energía reticular). Estos iones se rodean de moléculas de disolvente (este proceso se denomina solvatación y si el disolvente es agua, hidratación), desprendiendo energía que, casi nunca, compensa a la absorbida anteriormente. Con ello H > O
Como se destruye la estructura ordenada del sólido, aumenta el desorden. Con ello S > O.
De acuerdo con la ecuación G = H - T .S y con elprincipio de Le Chatelier, la solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas se verá favorecida al aumentar la temperatura.

2.- Momento dipolar
Las fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente son mayores cuanto más parecidos sean sus momentos dipolares.
Los disolventes apolares, como la gasolina o el benceno, no disuelven a las sustancias iónicas o muy polares. Sin embargo, estassustancias sí se disolverán en disolventes polares, como el agua, ácido acético, amoníaco,

3.- Constante dieléctrica del disolvente
Si la constante dieléctrica es alta, las fuerzas entre los iones del soluto serán más débiles, favoreciendo su separación y, por lo tanto, su solubilidad

4.- Tamaño de los iones y densidad de carga
Si el tamaño entre los iones positivos y negativos es muydiferente, los iones mayores estarán más próximos entre sí, lo cual desestabilizará la red cristalina y favorecerá la disolución.
La densidad de carga representa el valor de la carga de un ión dividido entre su volumen. Cuanto mayor sea, más intensas serán las atracciones eléctricas y más difícil la disolución.


PRODUCTO DE SOLUBILlDAD

Por muy insoluble que sea una sal iónica, al añadirla alagua siempre hay una cantidad que acaba disolviéndose.
Asi en general, para una sal:
AmBn (aq)  m An+ (aq) + n Bm- (aq)
En éste equilibrio, la cantidad del primer miembro permanece practicamente constante por lo que se define una nueva constante, llamada Producto de solubilidad Ks:Ks = [An+]m . [Bm-]n



RELACION ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
AmBn (s)  m An+ (aq) + n Bm- (aq)

Llamando S a la solubilidad molar (mol/l) de la sal que se disuelve, tenemos:
Ks = (m.S )m . (n.S)n despejando S se obtiene:





EFECTO DEL ION COMUN

La solubilidad de una sal disminuirá si seañade a la disolución otra sal que contenga iones comunes a los de la primera.
Ejemplo:
Ag2CrO4 (s)  2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
Si a la sal le añadimos nitrato de plata, estamos introduciendo iones Ag+ ( AgNO3  Ag+ + NO3- )

Y el equilibrio anterior, debido a un exceso de ión común Ag+ , se desplaza hacia la izquierda...