QUIMICA

UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR
INGENIERIA INDUSTRIAL
LICDA. SILVIA HERNANDEZ DE MEJIA

QUIMICA II







PRACTICA # 1
REACCIONES IÓNICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS







VIVIAN TAMARA GUERRA CHEW
CARNET: 2504312
ZACAPA, 10 DE JUNIO DE 2013

Abstrac
Para la práctica que se realizo el día jueves 06 de junio, trataba sobre algunas reacciones iónicas como por ejemplo:Cloruro de bario BaCl2 , Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 , Cromato de sodio Na2CrO4 , Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 , Cromato de potasio K2CrO4 , Nitrato de plata AgNO3, donde en 5 tubos de ensayo se aplicaban 2 gotas de cada compuesto ya mencionado y 2 gotas de cloruro de bario(BaCl2), con esto obtuvimos cuales compuestos producen precipitado.
Las reacciones iónicas generalmente ocurren endisolución acuosa; consisten en la interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente (comúnmente H2O). Estas son reacciones rápidas, la mayoría de estas de estas reacciones que se realizan en laboratorio son de tipo de reacciones iónicas.
Ejemplos:
1. Ag+(ac) + Cl-(ac) →  AgCl(s)
2. H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)
3. Ba+2(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s)

Qué son las reaccionesiónicas: Son las reacciones en que un átomo cede electrones y otro los acepta quedando cargados electrónicamente (o ionizados) Y esto sucede generalmente entre uniones de metales con no metales.



Reacciones de precipitación
Estas reacciones son muy prácticas y permiten en muchos casos sintetizar un determinado compuesto. Son típicas de los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos, quecomúnmente se les llama sales debido a la participación de un metal, son aquellos en los que no pueden identificarse moléculas independientes, y cuya estructura es la de una basta red de iones "amarrados" por enlaces iónicos (en el artículo Enlaces se dan detalles de lo que decimos). Para una buena parte de las sales, la disolución en agua rompe los enlaces iónicos que conforman la red (lo que seconoce como disociación), de forma que en el medio acuoso los iones están en forma libre (vea el artículo Soluciones) y esta "libertad" les permite reaccionar con otros iones presentes en el medio dando lugar a nuevos compuestos.
En la reacción química efectuada, vista desde el punto de vista iónico, puede darse el caso que los compuestos originales estaban disociados en iones al disolverse(eran solubles), mientras que el producto formado no lo hace y por tanto existe en forma molecular precipitando como sólido. 
Los químicos, a través de los años, a fin de facilitar este campo de la solubilidad de los compuestos iónicos han establecido un grupo de reglas salidas de la observación y que se pueden resumir como sigue:
Son solubles en agua
1. Todos las sales de sodio, potasio yamonio.
2. Todos los acetatos y nitratos.
3. Todos los haluros (cloruros, bromuros, ioduros) excepto los de plomo (II), plata y mercurio.
4. Todos los sulfatos excepto los de calcio, bario, plomo (II) y estroncio.
Son insolubles en agua
1. Todos los fosfatos, carbonatos y sulfuros excepto los de sodio, potasio y amonio así como el sulfuro de calcio.
2. Todos los hidróxidos excepto los de sodio,potasio, calcio y bario
Estas reglas son muy útiles a la hora de las reacciones químicas en las que participa una sal, y conviene recordarlas en la memoria.

Resultados





















Discusión de Resultados


















Conclusiones

•La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por laformación de un producto insoluble o precipitado.
•Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
•En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
•El compuesto que se noto mas su precipitación fue AgNO3 dando un color Corinto y se noto mucho su suspendido, debido a que es un compuesto iónico soluble dando una ionización neta....