Quimica

Modelo atómico de Dalton.
La materia es discontinúa y está formada por diminutos e indivisibles partículas llamadas átomos.
Los átomos de una mismo elemento son iguales cuánto a masa peso ypropiedades.
Los átomos de distintos elementos son diferentes en cuánto masa, peso y propiedades.
Los átomos se unen de una manera entera y sencilla para formar compuestos.

Modelo atómico de ThomsonEn el año de 1900 Thomson propone un nuevo modelo atómico del cual es el tipo Budín con pasas. En donde mencionan que los electrones (representado por pasas) están sumergidos en una gran cantidad demasa con cargas positivas (representado por el budín).

Modelo atómico de Rutherford
El átomo es vacío en su mayor parte.
El átomo contiene un núcleo pequeño con carga positiva y es en donde seencuentran casi toda la masa de un átomo.
Los átomos son eléctricamente neutros ya que tienen la misma cantidad de cargas positivas y negativas.
Si el átomo es completamente neutro el número atómicotambién indica el número de electrones.

Modelo atómico de Bohr
Los electrones se encuentran ubicados en distintos y definidos niveles de energía.
Mientras un electrón permanezca en un nivel deenergía no ganan ni pierden energía.
Un electrón puede pasar de un nivel de menor energía a uno de mayor energía cuando el átomo absorbe energía y el electrón puede regresar a su nivel original emitiendoluz.



Principio de incertidumbre de Heisenberg.
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo suposición y su velocidad. Este principio fue enunciado por W. Heisenberg en 1927.
Modelo atómico de Schrödinger.
El electrón se comporta como partícula o como onda.
Los electrones son localizan en regionesllamadas orbitales situadas fuera del núcleo del átomo.
Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía.
Las propiedades de los orbitales dependen de los valores de 3...